fuerzas intermoleculares

Fuerzas intermoleculares
Practica No. 4

Resumen
El objetivo principal de la práctica fue determinar la solubilidad o miscibilidad de: agua, etanol, tolueno, hexano y glicerina; de dondeposteriormente se obtendrá las características de las fuerzas intermoleculares de polaridad, debido a la forma en que se comportan estas sustancias al mezclarlas. Es así como para esta experimentacióncada compuesto mencionado al comienzo se mezcló con cada uno de los otros para obtener así una o dos fases según sus características. También siguiendo el mismo propósito, se observó la demostración decómo actúa la polaridad de una sustancia frente a fuerzas electrostáticas. Ejemplos claros encontrados como entre el agua y el etanol que al mezclarlos forman una sola fase deduciendo que ambos sonpolares por la ya conocida polaridad del agua; el ejemplo contrario sucede entre el agua y el hexano donde se formaron dos fases asumiendo que las sustancias son de diferente polaridad. De lo anteriorse pudo concluir y estar de acuerdo con que lo semejante disuelve lo semejante.
Palabras claves: Polaridad, miscibilidad, fases, mezclas, fuerzas intermoleculares.


Introducción

Lasfuerzas intermoleculares nos dan a conocer las propiedades físicas de las sustancias, estas son fuerzas más débiles que las intramoleculares, pero que permiten a la materia cambiar de estado de solido alíquido y a gaseoso. Para que ocurran estas interacciones entre moléculas, cada una de estas debe poseer un estado de carga donde sea posible la atracción, aplicándose en todos los casos que las cargasopuestas se atraen y las similares se repelen. Esta carga molecular que se da por la diferencia de electronegatividad que existe entre los elementos de la molécula se llama polaridad, que es unapropiedad que permite la interacción entre las sustancias; estas interacciones se llaman fuerzas de Van Der Waals1. Estas fuerzas explican la unión de dipolos que son moléculas con carga o polares;...