Fuerzas Intermoleculares

FUERZAS

INTERMOLECULARES

Fuerzas intermoleculares

Fuerzas intermoleculares son fuerzas de atracción entre las moléculas.
Fuerzas intramoleculares mantienen juntos a los átomos en una
molécula.

intermolecular contra intramolecular
•

41 kJ para evaporar 1 mol de agua (inter)

•

930 kJ para romper todos los enlaces O-H en 1 mol de
agua (intra)
“Medida” de fuerzaintermolecular
Por lo general,
punto de ebullición
las fuerzas
punto de fundición
intermoleculares
son mucho más
DHvap
débiles que las
DHfus
fuerzas
DHsub
intramoleculares.
11.2

 Las fuerzas intermoleculares son interacciones
entre moléculas.
Las propiedades físicas de los sólidos y
líquidos moleculares (fases condensadas) se
deben, en gran medida, a presencia de estas
fuerzas.
Sonfuerzas de interacción electrostática
regidas por la ley de Coulomb.
En todos los casos, se trata de fuerzas cuya
energía de enlace es menor que la
correspondiente a la energía del enlace
intramolecular (covalente, iónico)

Ley de Coulomb
Cuando dos cargas eléctricas de igual magnitud
(Q+ y Q-) están separadas por una distancia (d)
la fuerza de atracción entre ellas se mide
mediantela siguiente fórmula:

F

k . Q+ . Qd2

donde k es una constante

Obsérvese que a mayor carga, mayor será la
fuerza de atracción.

Tipos de fuerzas intermoleculares
1. Fuerzas de
dispersión de
London.
2. Fuerzas dipolodipolo.
3. Fuerzas puente de
Hidrógeno.
4. Fuerzas ión-dipolo.
5. Fuerzas ión-dipolo
inducido.

•Las fuerzas de dispersión de London, las fuerzasdipolo-dipolo y dipolo- dipolo inducido integran las
llamadas fuerzas de van der Waals. El puente de
hidrógeno es un tipo de interacción dipolo- dipolo
particularmente fuerte, que se trata por separado
por ser unos pocos los elementos que participan
en su formación.
•Los iones y los dipolos se atren entre sí mediante
fuerzas electrostáticas ión-dipolo que no son
fuerzas de van der Waals.

FUERZASDE DISPERSIÓN DE LONDON
 Se presenta entre moléculas
polares y también en no polares
(únicas fuerzas en las no polares).

 Al acercarse dos moléculas se
origina una distorsión de la nube
de electrones en ambas,
generándose dipolos
transitorios.
 La intensidad de la fuerza
depende de la cantidad de ede la molécula.

A MAYOR CANTIDAD
DE ELECTRONES EN LA
MOLÉCULA

MAYORPOLARIZABILIDAD
DE LA MOLÉCULA

MAYOR
FUERZA DE
LONDON

FUERZAS DIPOLO-DIPOLO


Las moléculas
polares se atraen
cuando el extremo
positivo de una de
ellas está cerca del
negativo de otra.


Se
establecen
atracciones
cuya
intensidad depende
de la carga de su
dipolo
(ley
de
Coulomb)

www.chem.unsw.edu.au

En los líquidos, las moléculas
están en libertad de moverse, puedenencontrarse en orientaciones
atractivas o repulsivas.
En los sólidos, predominan las atractivas.

PUENTE DE HIDRÓGENO
 Son un tipo especial de atracción
dipolo-dipolo.
 Ocurre en moléculas muy polares
que poseen átomos muy
electronegativos (F, O, N) unidos
a hidrógeno. Ejemplos: HF; H2O
y NH3.
 La unión se establece entre los
pares de e- libres y el átomo de H.

 Son fuerzasintermoleculares muy
intensas y permanentes.

H2O
liq.

www.virtual.unal.edu.co

H2O
sól.

PUENTE DE HIDRÓGENO 2
En el gráfico se representan los puntos de ebullición de los
compuestos que forma el hidrógeno con
algunos no metales.
Se observa que los puntos de
ebullición del HF, H2O y NH3
son más altos de lo esperado.
Esto se debe a la formación
de asociaciones moleculares,
acausa del enlace por puente de H.
iesdolmendesoto.org

Fuerzas de este tipo también están presentes en compuestos como
alcoholes, azúcares, ácidos orgánicos, etc., y es la causa de las
relativamente altas temperaturas de fusión y ebullición de estos
compuestos.

FUERZAS DIPOLO- DIPOLO INDUCIDO
Al acercarse un
dipolo a una
molécula no polar
genera sobre ésta
una distorsión de la
nube...