Fuerzas Intermoleculares

Por lo general las sustancias a temperatura ambiente están compuestas por moléculas (1). Las fuerzas intermoleculares actúan entre las moléculas o entre las moléculas y los iones (2). En los líquidoslas fuerzas intermoleculares son lo suficientemente fuertes para mantener las moléculas muy juntas; no obstante, las moléculas tienen libertad de movimiento unas respecto a otras. (1)

Entre lasmoléculas neutras existen tres tipos de fuerzas intermoleculares: Fuerzas dipolo-dipolo: son las fuerzas de atracción entre moléculas polares, es decir, entre moléculas que poseen momentos dipolares(3); hay otras fuerzas intermoleculares como dipolo-dipolo inducido que se presenta cuando entre una molécula polar y una apolar, el dipolo de la molécula polar induce un momento dipolar en la moléculaapolar. Fuerzas de dispersión de London: se deben a los momentos dipolares temporales inducidos en moléculas que suelen ser no polares. El grado de polarización de una molécula es una medida de lafacilidad para inducirle un momento dipolar (2) y enlaces por puente de hidrógeno: se presenta en los compuestos que contienen enlaces O-H, N-H Y F-H. Por lo general los enlaces por puente dehidrógeno son más fuertes que las fuerzas dipolo-dipolo o de dispersión. (1)

Con el término de “fuerzas de van der Waals” se hace referencia al efecto total de las interacciones dipolo-dipolo,dipolo-dipolo inducido y fuerzas de dispersión. (1)

Las fuerzas electrostáticas son otro tipo de interacciones, entre ellas tenemos: fuerzas ión-ión: son las que se establecen entre iones de igual o distintacarga (puente salino), ión-dipolo: son aquellas que atraen entre sí a un ión (ya sea catión o anión) y una molécula polar (3), ión-dipolo inducido: tiene lugar entre una ión y una molécula apolar. Laproximidad del ión provoca una distorsión en la nube electrónica de la molécula apolar convirtiéndola (de modo transitorio) en una molécula polarizada). (3)

Mientras más intensas sean las...