Fuerzas intermoleculares

Fuerzas intermoleculares.
Dentro de una molécula, los átomos están unidos mediante fuerzas intermoleculares (enlaces iónicos, metálicos o covalentes, principalmente). Estas son las fuerzas que sedeben vencer para que se produzca un cambio químico. Son estas fuerzas, por tanto, las que determinan las propiedades químicas de las sustancias.
Sin embargo existen otras fuerzas intermolecularesque actúan sobre distintas moléculas o iones y que hacen que éstos se atraigan o se repelan. Estas fuerzas son las que determinan las propiedades físicas de las sustancias como, por ejemplo, el estadode agregación, el punto de fusión y de ebullición, la solubilidad, la tensión superficial, la densidad, etc. Por lo general son fuerzas débiles pero, al ser muy numerosas, su contribución esimportante.

El enlace intermolecular es la unión que como resultado de las fuerzas de carácter electrostático que se establecen entre las moléculas, consigue mantenerlas unidas en una red cristalina. Aunque hay diferentes tipos de fuerzas intermoleculares, tal como se muestra a continuación, todas ellas tienen mucha menor fortaleza que un enlace iónico o covalente.
  F   Enlace de hidrógeno: Enlaceque se establece entre un átomo de H de una molécula, que por ir unido a F, O ó N (los 3 átomos más electronegativos) tiene una gran densidad de carga positiva, y unátomo de F, O ó N de otra moléculaque tendrá una gran densidad de carga negativa:
     
       
  F   Fuerzas de Van der Waals:
      Dipolo permanente - dipolo permanente
     
(Polar- Polar)  
            Dipolo permanente- dipolo inducido
     
(Polar- Apolar)  
       
      Dipolo instantáneo - dipolo inducido (fuerzas de dispersión)
      (Apolar- Apolar)
Una molécula no polar puede experimentar un ligerodesplazamiento de su nube electrónica y formar un dipolo instantáneo, que induce otro dipolo en una molécula próxima. Ambos dipolos se atraen.
       
      Dentro de cada tipo de Fuerza de Van...