Fuerzas Intermoleculares

INTRODUCCIÓN

Todas las sustancias que conocemos en la actualidad han sido creadas u obtenidas a partir de la combinación de diferentes elementos en estado puro (118 elementos), esto se da gracias a que los átomos se pueden relacionar por diferentes causas en diferentes tipos de enlaces.
Los tipos de enlace por los que los átomos se pueden relacionar son:
* Enlace iónico: que consta de launión de la presencia de fuerzas de atracción electrostática entre los iones de distinto signo. Se da cuando uno de los átomos capta electrones del otro.
* Enlace metálico: Un enlace metálico es el tipo de enlace que se da entre los átomos y los cationes y electrones de valencia de los metales.
* Enlace covalente: Éste tipo de enlace se da gracias a la electronegatividad que contienen losdistintos elementos, éste tipo de enlace puede ser polar o no polar. El enlace covalente polar es cuando la electronegatividad de los elementos es similar, y el enlace covalente no polar es cuando la electronegatividad de los elementos es igual.
En la actualidad es muy importante conocer por que se dan éstos tipos de enlaces y también las propiedades de los electrones es muy importantesconocerlas para saber identificar por cual tipo de enlace se da, cuales son sus riesgos, que medidas de seguridad debemos de tener para manejar este tipo de sustancias, porque al combinarlas surgen diferentes riesgos y por eso tenemos que conocer las medidas de seguridad.
Cada sustancia tienen diferentes fuerzas intermoleculares que son: las fuerzas que actúan sobre distintas moléculas o iones y quehacen que éstos se atraigan o se repelan. Estas fuerzas son las que determinan las propiedades físicas.
Una de las propiedades físicas que son importantes es la conductividad eléctrica, que es la capacidad de un cuerpo para permitir el paso de la corriente eléctrica a través de si.
También es importante conocer las propiedades para así ver la solubilidad que tienen con otras sustancias.
Lasolubilidad es la capacidad que tienen las sustancias para disolverse en otras.
También al combinar distintos elementos presentan un diferente punto de ebullición que es cuando una sustancia en estado líquido se calienta y alcanza eventualmente una temperatura en la cual la presión del vapor es lo bastante grande que se forman burbujas dentro del cuerpo del líquido.
Cada compuesto o sustancia presentadiferentes características al estar combinados por eso es importante conocerlas y estudiarlas.

OBJETIVOS DEL TRABAJO
• El objetivo principal es conocer las diferentes propiedades físicas de cada una de las sustancias y como es que dependen del diferente tipo de enlace y las fuerzas intermoleculares que tienen.
• Otro de los objetivos es reconocer la influencia de los diferentes tipos deenlaces en las propiedades físicas en las diferentes sustancias que se analizarán en los diferentes ensayos durante la práctica de laboratorio.
• También se conocerán las diferentes fuerzas intermoleculares y porque éstas hacen que las propiedades físicas varíen.

DESCRIPCIÓN DEL EXPERIMENTO
1. Se hizo un circuito eléctrico con cables de dúplex, un foco y un potenciostato, los cables seconectan en los materiales como positivo y negativo y se analiza si es conductor o no en un clip, un popote, una varilla de grafito, una varilla de vidrio, una cinta de magnesio y cobre.

2. Utilizando el mismo procedimiento se ve si hay conductividad eléctrica en distintas sustancias como: KI (Yoduro de potasio), H2O (Agua de la llave), CH3(CO)CH3 (Acetona), CH3-COOH (Ácido acético), C2H5-OH(Etanol), NaCl (cloruro de sodio al 5%), C12H22O11 (Maltosa al 5%)

3. En éste punto se ve la solubilidad de distintas sustancias, que son:
C6H5-COOH (Hexano) / H2O (Agua);
C6H5-COOH (Hexano) / C2H5-OH (Etanol);
C6H5-COOH (Hexano) / C6H14;
CuSO4 (Sulfato de cobre) / H2O (Agua);
CuSO4 (Sulfato de cobre) / C2H5-OH (Etanol);
CuSO4 (Sulfato de cobre) / C6H14;
C10H8 (Naftaleno) / H2O...