Fuerzas intermoleculares
Páginas: 3 (532 palabras)
Publicado: 25 de agosto de 2010
FUERZAS INTERMOLECULARES
Las fuerzas atractivas entre moléculas, las llamadas fuerzas intermoleculares, son las responsables del comportamiento no ideal de los gases. Ellas juegan un papelimportante también en los distintos estados de agregación de la materia (líquido, sólido o gas).
Generalmente, las fuerzas intermoleculares son mucho más débiles que las intramoleculares. Así, porejemplo, se requiere menos energía para evaporar un líquido que para romper los enlaces de las moléculas de dicho líquido. Para entender las propiedades de los distintos estados de la materia, necesitamoscomprender y conocer los distintos tipos de fuerzas intermoleculares.
Las principales fuerzas intermoleculares son:
• Enlace de hidrógeno
Ocurre cuando un átomo de hidrógeno esenlazado a un átomo fuertemente electronegativo como el nitrógeno, el oxígeno o el flúor. El átomo de hidrógeno posee una carga positiva parcial y puede interactuar con otros átomos electronegativos en otramolécula (nuevamente, con N, O o F).
Los enlaces de hidrógeno se encuentran en toda la naturaleza. Proveen al agua de sus propiedades particulares, las cuales permiten el desarrollo de lavida en la Tierra. Los enlaces de hidrógeno proveen también la fuerza intermolecular que mantiene unidas ambas hebras en una molécula de ADN.
Fuerza de Van der Waals
También conocidas comofuerzas de dispersión, de London o fuerzas dipolo-transitivas, se presentan en todas las sustancias moleculares. Éstas involucran la atracción entre dipolos temporalmente inducidos en moléculas no polares.Las fuerzas de Van der Waals las podemos clasificar a su vez en:
1. Dipolo - Dipolo.
Una atracción dipolo-dipolo es una interacción no covalente entre dos moléculas polares o dos grupospolares de la misma molécula si ésta es grande.
Las atracciones dipolo-dipolo, también conocidas como Keeson, por Willem Hendrik Keesom, quien produjo su primera descripción matemática en 1921, son...
Las fuerzas atractivas entre moléculas, las llamadas fuerzas intermoleculares, son las responsables del comportamiento no ideal de los gases. Ellas juegan un papelimportante también en los distintos estados de agregación de la materia (líquido, sólido o gas).
Generalmente, las fuerzas intermoleculares son mucho más débiles que las intramoleculares. Así, porejemplo, se requiere menos energía para evaporar un líquido que para romper los enlaces de las moléculas de dicho líquido. Para entender las propiedades de los distintos estados de la materia, necesitamoscomprender y conocer los distintos tipos de fuerzas intermoleculares.
Las principales fuerzas intermoleculares son:
• Enlace de hidrógeno
Ocurre cuando un átomo de hidrógeno esenlazado a un átomo fuertemente electronegativo como el nitrógeno, el oxígeno o el flúor. El átomo de hidrógeno posee una carga positiva parcial y puede interactuar con otros átomos electronegativos en otramolécula (nuevamente, con N, O o F).
Los enlaces de hidrógeno se encuentran en toda la naturaleza. Proveen al agua de sus propiedades particulares, las cuales permiten el desarrollo de lavida en la Tierra. Los enlaces de hidrógeno proveen también la fuerza intermolecular que mantiene unidas ambas hebras en una molécula de ADN.
Fuerza de Van der Waals
También conocidas comofuerzas de dispersión, de London o fuerzas dipolo-transitivas, se presentan en todas las sustancias moleculares. Éstas involucran la atracción entre dipolos temporalmente inducidos en moléculas no polares.Las fuerzas de Van der Waals las podemos clasificar a su vez en:
1. Dipolo - Dipolo.
Una atracción dipolo-dipolo es una interacción no covalente entre dos moléculas polares o dos grupospolares de la misma molécula si ésta es grande.
Las atracciones dipolo-dipolo, también conocidas como Keeson, por Willem Hendrik Keesom, quien produjo su primera descripción matemática en 1921, son...
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