Fuerzas Intermoleculares

Tema 7: Fuerzas intermoleculares

1.- Introducción 2.- Comparativa de los valores de de fuerzas intermoleculares e intramoleculares 3.- Fuerzas de van der Waals 3.1.- Fuerzas dipolo – dipolo ydipolo – dipolo inducido 3.2.- Fuerzas de dispersión o de London 4.- Puentes de Hidrógeno

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1.- Introducción y Tipos de enlaces Moléculas = Unidades estructurales discretas. - Fuerzas entre átomos:enlaces químicos - Fuerzas entre moléculas: Fuerzas intermoleculares (de van der Waals y puentes de H)

Beceno C6H6

Agua H2O

Etanol CH3CH2OH
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Cristales: Unidades estructurales deextensión ilimitada: - cristales metálicos

α-Fe
Atomium, Bruselas

- cristales iónicos

NaCl

CsCl - cristales atómicos

ZnS

Grafito: Láminas de átomos de C

Diamante: 3 Tetraedros deátomos de C

Tipos de fuerzas intramoleculares (enlaces químicos)
N o es al et m

Metales

Enlace covalente: no metales entre sí y con H. Enlace iónico: metales con no metales Enlace metálico:metales entre sí.

Tipos de fuerzas intermoleculares
Fuerzas dipolo-dipolo y dipolo-dipolo inducido

Fuerzas intermoleculares

Fuerzas de van der Waals

Fuerzas de London o de dispersión Enlace opuente de hidrógeno

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2.- Intensidad de las fuerzas intermoleculares e intramoleculares Tipo de interacción Energía aproximada (kJ/mol) 0.1 – 10 10 – 40 100 – 1000 250-400

FuerzasIntermoleculares Van der Waals Enlace de H Enlace químico Iónico Covalente

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3.- Fuerzas de van der Waals
3.1.- Fuerzas dipolo – dipolo y dipolo- dipolo inducido: Ocurren en moléculas polares 3.2.-Fuerzas de London o de dispersión: Se observan en todo tipo de moléculas Su intensidad aumenta con el peso molecular de la molécula

150 75 Punto de fusión (ºC) 0 -75 -150 -225 0 Cl2 Xe Kr Br2 I2

RnAr Ne F2 50

100

150

200

250

300

Peso molecular

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4.- Puentes de Hidrógeno

Se producen entre un átomo de H enlazado covalentemente a un átomo muy electronegativo, X, y...