FUERZAS INTERMOLECULARES

FUERZAS INTERMOLECULARES
Se definen como el conjunto de fuerzas atractivas y repulsivas que se producen entre las moléculas como consecuencia de la presencia o ausencia de electrones.
Cuando doso más átomos se unen mediante un enlace químico forman una molécula, los electrones que conforman la nueva molécula recorren y se concentran en la zona del átomo con mayor electronegatividad,definimos la electronegatividad como la propiedad que tienen los átomos en atraer electrones. La concentración de electrones en una zona específica de la molécula crea una carga negativa, mientras que laausencia de los electrones crea una carga positiva.
Denominamos dipolos a las moléculas que disponen de zonas cargadas negativamente y positivamente debido a la electronegatividad y concentración de loselectrones en las moléculas.
Estas fuerzas son las que determinan las propiedades físicas y químicas de las sustancias como, por ejemplo, el estado de agregación, el punto de fusión y de ebullición,la solubilidad, la tensión superficial, la densidad, etc. Se divide en cuatro:
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Son las que se establecen entre un ión y una molécula polar. Por ejemplo, el NaCl se disuelveen agua por la atracción que existe entre los iones Na+ y Cl- y los correspondientes polos con carga opuesta de la molécula de agua. Esta solvatación de los iones es capaz de vencer las fuerzas que losmantienen juntos en el estado sólido.
La capa de agua de hidratación que se forma en torno a ciertas proteínas y que resulta tan importante para su función también se forma gracias a estasinteracciones.
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DIPOLO-DIPOLO INDUCIDO
Tienen lugar entre una molécula polar y una molécula apolar. En este caso, la carga de una molécula polar provoca una distorsión en la nube electrónica dela molécula apolar y la convierte, de modo transitorio, en un dipolo. En este momento se establece una fuerza de atracción entre las moléculas.
DIPOLO INSTANTÁNEO-DIPOLO INDUCIDO
También se llaman...