fuerzas intermoleculares
Páginas: 2 (276 palabras)
Publicado: 13 de octubre de 2015
Fuerzas intermoleculares
Fueza de london: En las moléculas no polares pueden producirse un desplazamiento transitorio de electrones originando un dipolo transitorio determinandoatracción entre (+) y – de otra; son fuerzas muy débilesy por ejemplo en los gases inertes se manifiestan a muy baja temperatura ocasionando la licuación de dichos gases.
Fuerzasdipolo-dipolo inducido: A veces una molecula polar (dipolo) al estar cerca de otra no polar, induce en esta un dipolo transitorio produciendo una fuerza de atracción intermolecularllamada dipolo-dipolo inducido. Así por ejemplo la molécula de agua que es dipolar produce una polarización inducida sobre la molécula de O2 y el CO2 sean solubles, ensolventes,polares como el agua.
Fuerzas dipolo-dipolo: Cuando dos moleculas polares (dipolo) se aproximan se produce una atracción entre los polos (+) de una y (-) de la otra; siendo masfuerte la fuerza de atracción cuando mayor sea la polarización de dichas moleculas. Estas fuerzas se observan en moleculas formadas por unión covalente polar (SO2, H2S, etc). Entrelas fuerzas dipolo-dipolo, tiene particular importancia la:
Unión puente de hidrogeno: Se observa en ciertas sustancias constituidas por un elemento muy electronegativo y elhidrogeno (HF, H2O) ejemplo: HF (Floruro de hidrógeno): Sus moleculas son covalentes polares como diferencia, de electronegatividad entre H y F, esta polarización provoca atracción de lazona (-) y (+) de otra; de este modo se puede decir que el hidrógeno forma un puente entre los átomos del fluor (de allí su nombre), originando las cadenas moleculares de fluorurode hidrógeno.
El caso del agua: Las moleculas de agua también son dipolos a causa de la diferencia de electronegatividad entre HyO y pueden formar uniones puente de hidrogeno.
Fueza de london: En las moléculas no polares pueden producirse un desplazamiento transitorio de electrones originando un dipolo transitorio determinandoatracción entre (+) y – de otra; son fuerzas muy débilesy por ejemplo en los gases inertes se manifiestan a muy baja temperatura ocasionando la licuación de dichos gases.
Fuerzasdipolo-dipolo inducido: A veces una molecula polar (dipolo) al estar cerca de otra no polar, induce en esta un dipolo transitorio produciendo una fuerza de atracción intermolecularllamada dipolo-dipolo inducido. Así por ejemplo la molécula de agua que es dipolar produce una polarización inducida sobre la molécula de O2 y el CO2 sean solubles, ensolventes,polares como el agua.
Fuerzas dipolo-dipolo: Cuando dos moleculas polares (dipolo) se aproximan se produce una atracción entre los polos (+) de una y (-) de la otra; siendo masfuerte la fuerza de atracción cuando mayor sea la polarización de dichas moleculas. Estas fuerzas se observan en moleculas formadas por unión covalente polar (SO2, H2S, etc). Entrelas fuerzas dipolo-dipolo, tiene particular importancia la:
Unión puente de hidrogeno: Se observa en ciertas sustancias constituidas por un elemento muy electronegativo y elhidrogeno (HF, H2O) ejemplo: HF (Floruro de hidrógeno): Sus moleculas son covalentes polares como diferencia, de electronegatividad entre H y F, esta polarización provoca atracción de lazona (-) y (+) de otra; de este modo se puede decir que el hidrógeno forma un puente entre los átomos del fluor (de allí su nombre), originando las cadenas moleculares de fluorurode hidrógeno.
El caso del agua: Las moleculas de agua también son dipolos a causa de la diferencia de electronegatividad entre HyO y pueden formar uniones puente de hidrogeno.
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