Fuerzas intramoleculares

Las fuerzas intermoleculares

Se definen como el conjunto de fuerzas atractivas y repulsivas que se producen entre las moléculas como consecuencia de la polaridad que puedan poseer las moléculas.Si se unen dos a mas átomos mediante un enlace químico se forma una molécula, donde los electrones donde estos en la nueva molécula recorren y se concentran en la zona del átomo con mayorelectronegatividad, propiedad de atraer electrones. La concentración de estos dentro de una zona definida crea una carga negativa, mientras que la ausencia crea una carga positiva.
 Aunque sonconsiderablemente más débiles que los enlaces iónicos, covalentes y metálicos.

Estados de la materia:
Como se aprecia en la figura la diferencia entre los estados de la materia es la distancia media entre lasmoléculas.
a) Solido: en el estado sólido las moléculas se mantienen juntas de forma ordenada con escaza libertad de movimiento porque están vibrando en sus posiciones.
b) Liquido: en el caso dellíquido están más cerca una de otras sin que se mantengan en una posición rígida por lo que pueden moverse.
c) Gaseoso: en el estado gaseoso las moléculas están separadas entre sí por grandes distanciascomparadas con el tamaño de las mismas moléculas.




Características de los estados de la materia

Fuerzas intermoleculares: son fuerzas de atracción que existen moléculas.
Fuerzasintramoleculares: son fuerzas que mantienen a los átomos unidos.
Intermolecular vs intramolecular:
Generalmente las fuerzas intermoleculares son mucho más débiles que las fuerzas intermoleculares. Para romperlos enlaces intermoleculares se requiere una energía mayor que para romper los enlaces intramoleculares.
Tipos de fuerza intermoleculares:
1) Fuerzas dipolo-dipolo: son fuerzas de atracción entremoléculas polares.

Tiene una distribución asimétrica de electrones y la parte positiva de una molécula va verse atraída por la parte parcialmente negativa de la otra molécula.

Ejemplo :
En...