fuerzas intramoleculares

FUERZAS INTERMOLECULARES
Podemos comparar propiedades como los puntos de fusión o ebullición de distintas sustancias simplemente conociendo su formula química.
El tipo de fuerza intermoleculardepende de la polaridad de la molécula, para saber si una molécula es polar o no necesitamos conocer su geometría y para determinar su geometría tenemos que partir de su estructura de Lewis.

1. Lasfuerzas intermoleculares están directamente relacionadas con el punto de fusión o ebullición de las sustancias. ¿De qué manera? ¿Qué son el punto de fusión y ebullición de una sustancia?
Cuanto másintensas sean las fuerzas intermoleculares, mayor será el punto de fusión y el punto de ebullición de una sustancia. El punto de fusión es la temperatura a la cual una sustancia pasa del estado sólido allíquido a una presión determinada. Si esa presión es la presión atmosférica normal se denomina punto de fusión normal. Análogamente el punto de ebullición es la temperatura a la cual la sustanciapasa del estado liquido al gaseoso.

2. ¿Existen fuerzas intermoleculares en una sustancia iónica? ¿Qué fuerzas hay que vencer para fundir y eventualmente llevar al estado gaseoso los cristales de unasustancia iónica?
En una sustancia iónica no existen fuerzas intermoleculares, ya que no existen moléculas. Para fundir los cristales es necesario vencer las fuerzas que mantienen unidos a los ionesen la red cristalina, o sea que estamos rompiendo la unión o enlace iónico, y se necesita entregar mucha energía para esto. Por eso las sustancias iónicas tienen muy elevados puntos de fusión oebullición, mucho más altos que cualquier sustancia molecular, en la que solo necesitamos vencer las fuerzas intermoleculares.

3. ¿Porqué el formaldehído (H2CO) es soluble en agua mientras que el metano(CH4 ) no lo es?
En el formaldehido presenta GE = GM = plana triangular con ángulos = 120o. Los tres momentos dipolares de las uniones, por más que están dispuestos en forma simétrica, no son...