Fuerzas Intramoleculares

Fuerzas Intermoleculares.
Las fuerzas intermoleculares son fuerzas de atracción entre las moléculas. Estas fuerzas son las responsables del comportamiento no ideal de los gases. Ejercen aun más influencia en las fases condensadas de la materia, es decir, en los líquidos y los sólidos. A medida que baja la temperatura de un gas disminuye la energía cinética promedio de sus moléculas. Así, a unatemperatura suficientemente baja, las moléculas ya no tienen la energía necesaria para liberarse de la tracción de las moléculas vecinas. En este momento. Las moléculas se agregan y forman pequeñas gotas de líquido. Esta transacción de la fase gaseosa a la fase liquida se conoce como condensación.
A diferencia de las fuerzas intermoleculares, las fuerzas intramoleculares mantienen juntos a losátomos de una molécula. Estas fuerzas estabilizan a las moléculas individuales, en tanto que las fuerzas intermoleculares son las principales responsables de las propiedades macroscópicas de la materia (por ejemplo, punto de fusión y punto de ebullición).
Las fuerzas intermoleculares suelen ser más débiles que las intramoleculares; por ello, se necesita menos energía para evaporar un líquido que pararomper los enlaces de sus moléculas. Por ejemplo, para evaporar 1 mol de agua en su punto de ebullición son suficientes alrededor de 41 kJ de energía; en cambio, para romper los dos enlaces de O—H en 1 mol de moléculas de agua es necesario aplicar unos 930 kJ de energía. En general, los puntos de ebullición de las sustancias reflejan la magnitud de las fuerzas intermoleculares que actúan entrelas moléculas. En el punto de ebullición se debe suministrar suficiente energía para vencer las fuerzas de atracción entre las moléculas a fin de que entren a la fase de vapor. Si se precisa más energía para separar las moléculas de la sustancia A que de la sustancia B es porque la molécula A esta unida por fuerzas intermoleculares más fuertes, por tanto, el punto de ebullición de A será mayor queel de B. el mismo principio se aplica también al punto de fusión de las sustancias. Por lo general, los puntos de fusión de las sustancias aumentan con la intensidad de las fuerzas intermoleculares.
Para comprender las propiedades de la materia condensada es necesario entender los diferentes tipos de fuerzas intermoleculares. Las fuerzas dipolo-dipolo, dipolo-dipolo inducido y las fuerzas dedispersión integran lo que los químicos denominan fuerzas de van der waals. Los iones de dipolos se atraen entre si mediante fuerzas de electroestáticas conocidas como fuerzas ion-dipolo, que no son fuerzas de van der waals. El enlace de hidrogeno es un tipo de interacción dipolo-dipolo particularmente fuerte. Dado que solo unos pocos elementos participan en la formación del enlace hidrogeno, este setrata como una categoría aparte. Según la fase de una sustancia, la naturaleza de los enlaces químicos y los tipos de elementos que la comparten, en la atracción total entre las moléculas pueden actuar distintos tipos de interacciones, como se verá en seguida.
Fuerzas dipolo-dipolo.
Las fuerzas dipolo-dipolo son las fuerzas de atracción entre moléculas polares, es decir, entre moléculas queposeen momentos dipolares. Su origen es electroestático y se pueden y se pueden entender en función de la ley de coulomb. A mayor momento dipolar mayor es la fuerza. La figura 11.1 muestra la orientación de moléculas polares en un sólido. En los líquidos, las moléculas polares no están unidas de manera tan rígida como en un sólido, pero tienden a alinearse de tal manera que, en promedio, lasinteracciones de atracción son máximas.

Fuerzas ion-dipolo
La ley de coulomb también explica las fuerzas ion-dipolo. Las cuales atraen entre si un ion (ya sea un catión o un anión) y una molécula polar (figura 11.2). La intensidad de esta interacción depende de la carga y tamaño del ion así como de la magnitud del momento dipolar y del tamaño de la molécula. Las cargas en los cationes están más...