Fuerzas

za-------------------------------------------------
Fuerza dipolares : Es cuando una molécula polar (dipolo), al estar próxima a otra no polar, induce en ésta un dipolo transitorio, produciendo unafuerza de atracción intermolecular

por ejemplo el oxigeno (O2) con el dióxido de carbono (CO2), H2o y benceno y en general oxigeno o nitrógeno y un átomo electronegativo que forma parte de otroenlace

ejemplos podrían ser El sulfuro de hidrógeno H2S , el metanol CH3OH y la glucosa C6H12O6.

-------------------------------------------------
Fuerza de london-------------------------------------------------
Se dan en las moléculas no polares donde se produce transitoriamente un desplazamiento relativo de los electrones originando un polo positivo y otro negativo (dipolo transitorio)que determinan una atracción entre dichas moléculas

por ejemplo en compuestos como ; CO2 ,C6H6, CH4. En general, de bajo punto de fusión y baja conductividad.-------------------------------------------------

-------------------------------------------------
la fuerza de van der Waals, es la fuerza atractiva o repulsiva entre molécula (o entre partes de una misma molécula) distinta aaquellas debidas al enlace covalente o a la interacción electrostática de iones con otros o con moléculas neutras
Las fuerzas de van der Waals son relativamente débiles comparadas con los enlacesquímicos normales, pero juegan un rol fundamental en campos tan diversos como química supra molecular, biología estructural, ciencia de polímeros, nanotecnología, ciencia de superficies, y física de materiacondensada.. También definen la solubilidad de sustancias orgánicas en medios polares y no polares. En los alcoholes inferiores, las propiedades del grupo polar hidroxilo dominan a las débiles fuerzasintermoleculares de van der Waals. En los alcoholes superiores, las propiedades del radical alquílico apolar (R) dominan y definen la solubilidad. Las fuerzas de van der Waals crecen con la...