Función Biologica del Agua

BASES BIOLÓGICAS Y QUÍMICAS DE LA VIDA
Función Biológica del Agua
1) Composición química del agua y propiedades
1.1) Composición química del agua
El agua está formada por dos átomos de hidrógeno (H) y un átomo de oxígeno (O) unidos mediante sendos enlaces covalentes, de manera que la molécula tiene una forma triangular plana. Es decir los átomos de hidrógeno y oxígeno están separados entre síaproximadamente 0,96 Angstroms (más o menos un nanómetro – una milmillonésima de metro) y el ángulo que forman sus líneas de enlace es de unos 104,45 grados. Además el agua se comporta como un dipolo, es decir tiene dos regiones con una cierta carga eléctrica. Una de ellas es positiva y la otra negativa.
1.2) Propiedades del agua
El agua tiene propiedades químicas y físicas.
Propiedadesfísicas:





Propiedades Químicas:

2) Las fuerzas de adhesión y cohesión permiten la acción capilar
La teoría corpuscular nos habla de que existen fuerzas con diferentes características entre los corpúsculos que constituyen la materia. Una clase de estas fuerzas son las llamadas fuerzas de cohesión. Los corpúsculos tienden a atraerse entre sí, es por eso que podemos apreciar los diferentesestados de la materia: sólido, líquido y gaseoso cambiando en ellos las intensidades de estas fuerzas de atracción.
También debemos mencionar otro tipo de fuerzas entre las partículas: las fuerzas de adhesión. Éstas últimas permiten la atracción entre las partículas de distintas sustancias como por ejemplo: agua-papel, agua-tela.
Las fuerzas de cohesión y adhesión que se ejercen entre laspartículas de una sustancia son las causales de la forma de gota de un líquido. Mientras que las fuerzas de adhesión pueden apreciarse cuando el agua moja el papel o la toalla ya que las fuerzas de adhesión son mayores que las de cohesión entre las distintas sustancias.
La capilaridad permite explicar la tendencia de la sustancia a ascender por los tubos de calibre muy pequeño, llamados tubos capilares.También facilita su movimiento entre los espacios microscópicos, por ejemplo cuando el agua se introduce en el suelo ésta busca hasta llegar a la raíz de la planta y luego asciende por los delgados tubos del tallo, venciendo la fuerza de gravedad. Si se mantienen dos láminas de vidrio juntas y se sumerge un extremo en agua, la cohesión y la adhesión combinadas harán que el agua ascienda entre lasdos láminas por capilaridad. De igual modo, la capilaridad hace que el agua suba por tubos de vidrio muy finos, que ascienda en un papel secante, o que atraviese lentamente los pequeños espacios entre las partículas del suelo y, de esta manera, esté disponible para las raíces de las plantas.

3) El agua es disolvente debido a su polaridad
La polaridad de las moléculas de agua es la responsablede la capacidad solvente del agua. Las moléculas polares de agua tienden a separar sustancias iónicas, como el cloruro de sodio (NaCl), en sus iones constituyentes. Las moléculas de agua se aglomeran alrededor de los iones con carga y los separan unos de otros.
Dada la polaridad de sus moléculas, el agua puede servir como disolvente para sustancias iónicas y moléculas polares. Muchas de lasmoléculas importantes en los sistemas vivos que presentan uniones covalentes, como los azúcares, tienen regiones de carga parcial positiva o negativa. Estas moléculas, por lo tanto, atraen moléculas de agua y también se disuelven en agua. Las moléculas polares que se disuelven rápidamente en agua son llamadas hidrofílicas ("que aman al agua''). Estas moléculas se disuelven fácilmente en agua porque susregiones parcialmente cargadas atraen moléculas de agua tanto o más que lo que se atraen entre sí.
Moléculas tales como las grasas, que carecen de regiones polares, tienden a ser muy insolubles en el agua. Los puentes de hidrógeno entre las moléculas de agua actúan como una fuerza que excluye a las moléculas no polares. Como resultado de esta exclusión, las moléculas no polares tienden a...