funcion exponencial







CATEDRATICO:
YEDITH FERIA LUNA.

MATERIA:
“QUÍMICA ANALITICA”.

Practica:
CONCENTRACIONES DE pH.

INTEGRANTES:
IRVIN DEL CARMEN MAR COBOS.
YADIRA PRIETO CONDADO.
MANUEL ALBERTO RODRIGUEZ LUNA.
ALAM TAVERA CASTILLO.

GRADO Y GRUPO:
2° “B”

CARRERA:
QUÍMICA: FLUIDOS DE PERFORACION.

Villahermosa Tabasco a 24 de octubre de 2013.

INTRODUCCION:

El pH de unasolución es una medida de la concentración molar de iones de hidrogeno en la solución y, como tal, es una medida de la acidez o la basicidad de solución. Las letras pH vienen de “potencia de hidrogeno” y el valor numérico se define como el negativo del logaritmo en base 10 de la concentración molar de los iones de hidrógeno.
pH = -log10(H+)
El rango normal de valores de pH encontrados es de 0 a14, siendo 0 el valor del ácido clorhídrico concentrado (HCl 1M), el 7 el valor para el agua pura (pH neutro), y 14 el valor del hidróxido de sodio concentrado (NaOH 1 M). Es posible conseguir un pH de -1 con HCl 10 M, pero se trata de un límite práctico de acidez
Ejemplos Numéricos de Shipman, Wilson y Todd.
En el agua pura, la concentración molar de iones de H+ es de 10-7 M y laconcentración de iones OH-, también es 10-7 M. En realidad, si se mira en detalle, es más preciso clasificar las concentraciones, como las de (H3O)+ y (OH)-. El producto de las concentraciones de iones positivos y negativos es 10-14 en cualquier solución acuosa a 25°C.
El objetivo de este laboratorio es relacionar alguna los conceptos y técnicas aprendidos en clase sobre la unidad de reacciones químicasen soluciones acuosas, aplicando técnicas de medición de pH e identificación de ácidos y bases.












METODOLOGIA
MATERIALES Y METODOS
Desarrollo Experimental.-
Material:
1. Tiras de pH
2. 5 Vasos de precipitados de 50 ml
3. Vaso de precipitado de 100 ml
4. Pizeta
5. Medidor de pH
6. Potenciómetro
Reactivos:
1. Agua Potable.
2. Agua de Laguna
3.Agua de Lluvia
4. Refresco (Manzanita)
5. Refresco (Coca-Cola)

PROCEDIMIENTO
A. CLASIFICACIÓN DE PRODUCTOS CASEROS COMO ÁCIDOS Y BASES
Se agregó 30 ml de agua de Potable en un vaso de precipitado de 50 ml.
Se agregó 30 ml de agua de Laguna en un vaso de precipitado de 50 ml.
Se agregó 30 ml de agua de Lluvia en un vaso de precipitado de 50 ml.
Se agregó 30 ml de refresco “Manzanita” enun vaso de precipitado de 50 ml.
Se agregó 30 ml de refresco “Coca-Cola” en un vaso de precipitado de 50 ml.
Insertar una tira de papel por cada vaso correspondiente (Agua: Potable, Laguna, Lluvia, Refrescos: Manzanita y Coca-Cola).
Identificar el grado de pH de cada muestra con la ayuda de nuestra tira de papel y el rango de medición de pH.


Fig. 1 Se agregó 30 ml de Agua en los vasos deprecipitado de 50 ml (Agua: Potable, Laguna, Lluvia, Refrescos: Manzanita y Coca-Cola).


Fig. 2 Se Insertan las tiras de papel para identificar pH en los diferentes tipos de Aguas.


Fig. 3 Después de 5 segundos, se retiran las tiras de papel del vaso de precipitado y posteriormente se procede a identificar su pH.


Fig. 4 Indicador Universal de pH.
B. RECTIFICACION DE PRODUCTOSCASEROS CON AYUDA DE UN POTENCIOMETRO
1. Se introduce el potenciómetro a las diferentes muestras (Agua: Potable, Laguna, Lluvia, Refrescos: Manzanita y Coca-Cola)
2. No debemos olvidar que antes de introducir nuestro potenciómetro a cada muestra, procedemos a lavar bien hasta no dejar rastro de muestras,
3. Con mucho cuidado mantenemos el potenciómetro estable para tener nuestro resultado, lorecomendable es sostener firme el medidor y no moverse hasta que llegue al punto donde ya no cambie los datos.
4. Posteriormente se procede a rectificar el valor de pH, sea referente al ya calculado con las tiras de papel.


Fig. 5 Medición de pH con el potenciómetro, el cual se espera tener un resultado similar al pH ya medido con las tiras de papel.












RESULTADOS...