funcion inorganica acido

FUNCIÓN INORGÁNICA ÁCIDO
Compuestos que presentan en su estructura molecular uno o más átomos de hidrógeno, que al disolverse en agua se liberan en forma de catión H+ (ion hidrógeno). Existen dostipos de ácidos:

1. Ácidos oxácidos: reacción entre un óxido no metálico (anhídrido) y agua. Ejemplos:

Cl2O + H2O  2HClO
Cl2O3 + H2O  2HClO2
Cl2O5 + H2O  2HClO3
Cl2O7 + H2O  2HClO4NOMENCLATURA

a. Stock:

Función inorgánica prefijo prefijo Raíz
(Ácido) oxígenos “oxo” no metalNo metal “ico”

(Valencia – N° romanos) Cuando el no metal está solo no seindica la cantidad de átomos

Ejemplos:
HClO – ácido monoxoclórico (I) / HClO3 – ácido trioxoclórico (V)

b. Sistemática o IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada):Prefijo prefijo Raíz (Valencia –
oxígenos “oxo” no metal No metal “ato”N° romanos)

“de hidrógeno” Cuando el no metal está solo no se
indicala cantidad de átomos
Ejemplo:
HClO – monoxoclórato (I) de hidrógeno / HClO3 – trioxoclórato (V) de hidrógeno

c. Tradicional:

Se utilizan los prefijos “hipo” y “per” y los sufijos “oso” e “ico” deacuerdo a las valencias de los elementos teniendo en cuenta la tabla de óxidos:

Ejemplos:
HClO – Ácido hipocloroso /HClO3 – ácido clórico

2. Ácidos hidrácidos: reacción entre el hidrógeno conelementos no metálicos del grupo VIA (S, Se, Te) y VIIA (F, Cl, Br, I), que no poseen oxígeno en su molécula. Ejemplos:

H+1 + S-2  H2S
H+1 + Se-2  H2Se
H+1 + Cl-1  HCl
H+1 + I-1  HI...