funcionamiento de una celda

Funcionamiento de una celda galvánica.
Contiene 2 semiceldas, en la semicelda anódica ocurren las oxidaciones, mientras que en la semicelda catódica ocurren las reducciones. El electrodo anódico,conduce los electrones que son liberados en la reacción de oxidación, hacia los conductores metálicos. Estos conductores eléctricos conducen los electrones y los llevan hasta el electrodo catódico;los electrones entran así a la semicelda catódica produciéndose en ella la reducción.
Ejemplo.

La pila galvánica, consta de una lámina de zinc metálico, Zn (electrodo anódico), sumergida en unadisolución de sulfato de zinc, ZnSO4 (solución anódica); y una lámina de cobre metálico, Cu (electrodo catódico), sumergido en una disolución de sulfato de cobre, CuSO4 (solución catódica).
Elfuncionamiento de la celda se basa en el principio de que la oxidación de Zn a Zn2+ y la reducción de Cu2+ a Cu se puede llevar a cabo simultáneamente, pero en recipientes separados por un puente salino, con latransferencia de electrones, e-, a través de un alambre conductor metálico externo.


Funcionamiento de una celda electrolítica.
Son aquellas celdas en donde se llevan a cabo los procesos de laelectrolisis (procesos o reacciones REDOX que se pueden producir únicamente por una energía eléctrica externa) y éstas están formadas por un electrolito que se encuentra fundido, dos electrodos y unafuente que proporcione energía eléctrica. La función de la celda electrolítica empieza cuando la pila o fuente de energía, empuja electrones hacia uno de los electrodos y al otro le extrae los mismos.Después de esto el electrodo al que se empujaron los electrones queda con carga negativa y se le llama cátodo y este atrae a los iones positivos (cationes), mientras que el electrodo que pierde loselectrones queda con carga positiva y se llama ánodo y atrae a los iones negativos (aniones). Y así comienza el proceso de electrolisis.
Ejemplo.





Diferencias entre celdas galvánicas y...