Funcionamiento indicador NET

Al igual que ocurre con los complejos metal-EDTA, las constante de formación de los complejos metal-Indicador suelen estar tabuladas(7) para reacciones con el último anión del indicador. En el casodel EBT:


De estos equilibrios y de sus constantes podemos sacar varias conclusiones:
-  La constante de estabilidad del complejo Mg-EBT es bastante elevada, cercana al valor de la constantecondicional de estabilidad del complejo Mg-EDTA , pero más pequeña. Por tanto, para la determinación del magnesio queda asegurado un viraje acusado en el punto de equivalencia.
-  La constante deestabilidad del complejo Ca-EBT es demasiado baja en comparación con la constante condicional de estabilidad del complejo Ca-EDTA  Por tanto el viraje es impreciso, el punto final se adelanta al punto deequivalencia y no hay exactitud en la determinación del punto de equivalencia.
-  El EBT se puede utilizar en la determinación conjunta de calcio y magnesio (dureza total) ya que el indicador formarácomplejo con el magnesio y la disolución al inicio de la valoración tendrá color rojo-rosado. En cualquier caso, se puede ver que la constante de estabilidad del complejo Mg-EBT es inferior a lasconstantes condicionales de formación de los complejos Ca-EDTA y Mg-EDTA, condición que es necesaria para la idoneidad del indicador ya que cuando todo el metal libre haya formado el complejo con el EDTA,la mayor estabilidad del complejo Mg-EDTA frente al complejo Mg-EBT desplazará el equilibrio de formación de este último hacia la destrucción del complejo con la consiguiente aparición en disolucióndel indicador libre que, a pH 10, tiene color azul. Por tanto, el cambio de color de la disolución que permite establecer el punto final de la valoración es de rojo-rosado a azul.
-  Si la muestra nocontiene magnesio en cantidades apreciables, será necesario añadir a la misma una cantidad conocida de ion Mg2+ con el objeto de que el indicador forme el complejo coloreado y la disolución sea...