Funciones De La Qu Mica Org Nica

Funciones de la Química Orgánica
Funciones
Propiedades Físicas
Propiedades Químicas
Usos industriales
Alcanos
Punto de ebullición: Está determinado principalmente por el peso. Se incrementa entre 20 y 30 °C por cada átomo de carbono agregado a la cadena.
Solubilidad: son casi insolubles.
Tienen una baja reactividad. Reaccionan con los halógenos y con el oxígeno en una combustión sin humo.
Elmetano y el etano son los principales componentes del gas natural.
El propano y el butano son conocidos como gases licuados.
Desde el pentano hasta el octano los alcanos son líquidos razonablemente volátiles.
Los hidrocarburos de 9 a 16 átomos de carbono son líquidos de alta viscosidad y forman parte del diésel y combustible de aviones.
Alquenos
Puntos de fusión y ebullición: aumentan con elpeso molar de manera similar a los alcanos.
Densidad: son todos menos densos que el agua.
Solubilidad: son solubles en solventes no polares o poco polares como el benceno, éter o cloroformo-
Reactividad:
La presencia del doble enlace los hace mucho más reactivos que los alcanos. Tienen reacciones de adición al doble enlace., siendo las más frecuentes la adición de hidrógeno o halógenos. Es muyimportante a nivel industrial la polimerización de los alquenos.
Probablemente el alqueno de mayor uso industrial sea el ETILENO (eteno) que se utiliza entre otras cosas para obtener el plástico POLIETILENO, de gran uso en cañerías, envases, bolsas y aislantes eléctricos. También se utiliza para obtener alcohol etílico, etilen-glicol, cloruro de vinilo y estireno.
El propileno (propeno) es materiaprima del POLIPROPILENO, usado en la industria textil y para fabricar tubos y cuerdas.
El ISOBUTILENO se utiliza para obtener tetra etilo de plomo, cuestionado aditivo de las naftas.
Alquinos
Los puntos de fusión y ebullición aumentan con el peso molar de manera similar a los alcanos y alquenos, pero acá resultan ser ligeramente superiores.
Son poco polares y por lo tanto insolubles en agua, peromuy solubles en benceno, éter y tetracloruro de carbono.
Pueden hidrogenarse adicionando hidrógeno en el triple enlace dando como producto el alcano correspondiente. Como tienen un carácter ligeramente ácido reaccionan con bases de los metales alcalinos y alcalinos térreos dando como productos sales que son valiosos reactivos químicos.
El acetileno (etino) es el alquino de mayor uso. Es un gas quecuando se quema en presencia de oxígeno puro produce una llama de alrededor de 2800 ºC por lo que se utiliza en soldaduras.
A partir de él también se sintetizan gran cantidad de compuestos orgánicos, siendo el ácido acético uno de los más importantes junto a otros hidrocarburos insaturados capaces de polimerizarse dando plásticos y caucho.
Halogenuro de alquilo
Tienen puntos de ebulliciónconsiderablemente más altos que los alcanos de igual número de carbonos. Para un grupo alquilo dado, el punto de ebullición aumenta con el incremento en el peso atómico del halógeno.
Cuando se trata bromuro de metilo con hidróxido de sodio en un disolvente capaz de disolver ambos reactivos, se obtienen metanol y bromuro de sodio.
Disolventes.
Reactivos.
Anestésicos.
Refrigerantes.
Plaguicidas.

AlcoholLos alcoholes son líquidos incoloros de baja masa molecular y de olor característico, solubles en el agua en proporción variable y menos densa que ella. Al aumentar la masa molecular, aumentan sus puntos de fusión y ebullición, pudiendo ser sólidos a temperatura ambiente.
Las propiedades químicas de los alcoholes están relacionados con el grupo -OH, que es muy polar y capaz de establecer puentesde hidrógeno con sus moléculas compañeras, con otras moléculas neutras, y con aniones.

Los alcoholes tienen una gran gama de usos en la industria y en la ciencia como disolventes y combustibles. El etanol y el metanol pueden hacerse combustionar de una manera más limpia que la gasolina o el gasoil. Por su baja toxicidad y disponibilidad para disolver sustancias no polares, el etanol es utilizado...