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DESCOMPOSICIÓN TÉRMICA DE SALES Y SU ESTEQUIOMETRIA

Autores Chuquimarca Loor JudieSamantha

Estudiantes de la asignatura QUI100 Quimia General, Carrera de Medicina Veterinaria y Zootecnia, Universidad de las Américas, Quito-Ecuador
RESUMEN
Se logró establecer de forma debida y con una visualización minuciosa para suproceso la estequiometria de la descomposición de una sal clorada depotasio, propuesta para esta práctica; así como también la tipificación de la ecuación química propia del compuesto.

Palabras clave: estequiometria, sal, descomposición, compuesto
ABSTRACT
It was established in due form and display a thorough process for the stoichiometry of the decomposition of a chlorinated potassium salt given for this practice; as well as the characterization of thechemical equation of the compound.
Keyword: stoichiometry, salt, decomposing, compound

1. INTRODUCCIÓN
ESTEQUIOMETRIA
Definición.- Es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre los reactivos y productos mientras trascurre la reacción química; las relaciones se pueden deducir a partir de la teoría atómica, Jeremías Benjamín fue el primero en enunciar los principios de la estequiometria,redacto: La estequiometria es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa en las que los elementos químicos están implicados.
En una reacción química se visualiza una modificación en las sustancias presentes, es decir los reactivos se consumen para poder generar los productos.
Por otro lado, una reacción química vista desde el microscopio es una modificación de los enlacesexistentes entre átomos por desplazamientos de electrones: unos enlaces se rompen y otros por el contrario se forman, pero aquellos átomos que intervienen se conservan. He aquí la ley de conservación de la masa, la misma que implica dos leyes:
Conservación del número de átomos de cada elemento químico.
Conservación de la carga total.
Las relaciones estequiometricas entre las cantidades de losreactivos que son consumidos y productos formados dependen directamente de la ley de la conservación y se encuentran determinadas por la ecuación propia de la reacción.
La ecuación química ajustada debe mostrar realmente lo que sucede antes de comenzar y al finalizar la reacción, respetando con ello las leyes de conservación del número atómico y de carga total. La manera de respetar estas reglases colocando un número denominado coeficiente estequiometrico, que muestra la proporción de los elementos involucrados (número de átomos, moléculas).

CATALIZADORES
Un catalizar es aquel compuesto o elemento capaz de acelerar o retardar una reacción química, manteniéndose este mismo inalterado, los catalizadores no alteran el balance energético final de la reacción, es decir solo permitenalcanzar un equilibrio con mayor o menor velocidad, otros alteran las superficies permitiendo con ello encontrar, unir o separar dos o más reactivos químicos.
Tipos de catalizadores:
Homogéneos.- se da cuando los catalizadores están en la misma fase que los reactivos, actuando cambiando su mecanismo de reacción.
Heterogéneos.- se produce cuando los catalizadores están en diferente fase que losreactivos, aquí se encuentran materiales con la capacidad para absorber moléculas de reactivo en sus superficies.

2. OBJETIVOS
2.1 Objetivo general
Establecer la estequiometria de la descomposición de una sal clorada de potasio para identificar la ecuación química del compuesto.

2.2 Objetivos específicos
1. Formar correctamente la estequiometria para la descomposición de una sal clorada.
2.Reconocer la correspondiente ecuación química del compuesto propuesto.

3. MATERIALES Y MÉTODOS

3.1 Materiales y reactivos
MATERIALES:
Tubo de ensayo
Tapón de caucho con tubo de desprendimiento
Un vaso de precipitación de 600 ml
Manguera de caucho
Cinchas de plástico
Pinza para tubo
Mechero Bunsen
Soporte Universal
Balanza
Espátula
Cotonete de madera
Frasco de mermelada de por lo...