Funciones Hidruro - Hidróxido y Oxoácidos

COMPUESTOS BINARIOS DEL HIDRÓGENO
HALUROS DE HIDRÓGENO O HIDRÁCIDOS.

Se obtienen a partir de la combinación del hidrógeno con estado de oxidación +I con el F, Cl, Br, I, (con estado de oxidación –I) y el S , Se y Te con estado de oxidación - II.
Ejemplos:
HCl - HBr - H2S - H2Se.

Nomenclatura.
Se nombran agregando el sufijo uro a la raíz del nombre del no metal, cuando están en estadogaseoso; si están disueltos en agua se los denomina agregando el sufijo hídrico a la raíz del nombre del no metal.
Ejemplos:
Compuesto Nombre sistemático (en solución acuosa)
HF fluoruro de hidrógeno Acido fluorhídrico
H2S sulfuro de hidrógeno Acido sulfhídrico

HIDRUROS METÁLICOS
Son compuestos en los que el hidrógeno actúa con número de oxidación –I
Solo analizaremos los hidruros demetales más electropositivos, también llamados hidruros salinos, pero debes saber que la clasificación de hidruros es mucho más amplia.
Para formular se escribe primero el símbolo del metal (número de oxidación positivo) y luego el del hidrógeno (número de oxidación negativo). Si es necesario se agregan subíndices a fin de lograr la compensación de los números de oxidación.

Nomenclatura
Loshidruros se nombran con la palabra hidruro seguida por la palabra de y finalmente se nombra el metal
Ejemplo:
LiH hidruro de litio
CaH2 hidruro de calcio

COMPUESTOS TERNARIOS.
Son los compuestos formados por tres elementos.

HIDROXIDOS

Son compuestos formados por la combinación de un ión metálico con el ión hidróxido (OH-).
El ión hidróxido tiene una carga igual a –1 (se indica OH¯ ), porlo que el número de iones hidróxidos que se indican en la fórmula, dependerá del número de oxidación del metal. Cuando el número de iones hidróxido de la fórmula es mayor que uno, será necesario encerrar entre paréntesis al mismo e indicar dicho número con un subíndice a la derecha del paréntesis.
Ejemplos:
NaOH
Ca(OH)2
Al(OH)3

Nomenclatura
Se puede utilizar las nomenclatura IUPAC ytradicional.
Nomenclatura IUPAC
Se nombra con la palabra hidróxido seguida del nombre del metal y a continuación entre paréntesis y números romanos, el número de oxidación del metal. Si el metal tiene un único estado de oxidación, no se indica el número de oxidación.
Ejemplos:
NaOH hidróxido de sodio

Ca(OH)2 hidróxido de calcio

Fe(OH)3 hidróxido de hierro (III)

Nomenclatura tradicional.Se nombran con la palabra hidróxido seguida de la palabra de y a continuación el nombre del metal; se emplearán los sufijos oso e ico, cuando el metal tenga dos números de oxidación.
Ejemplos:
Fe(OH)2 hidróxido ferroso

Fe(OH)3 hidróxido férrico.

LiOH hidróxido de litio


OXOACIDOS

Son denominados también ácidos oxigenados.
Son compuestos formados por hidrógeno, con estado deoxidación +I, un no metal (que actúa con estado de oxidación positivo) o metal de transición (con estados de oxidación superiores), y el oxígeno (con estado de oxidación -II).

Para escribir la fórmula de un oxoácido deberás seguir los siguientes pasos:
1. Escribir el símbolo del hidrógeno, luego el del no metal o metal de transición y a continuación el del oxígeno.
2. Luego, si es necesario, tendrásque colocar los subíndices correspondientes de tal manera, que la suma algebraica de los números de oxidación sea cero .Para lograrlo, deberás tener en cuenta lo siguiente:
a. Si el no metal tiene número de oxidación impar el subíndice del hidrógeno es 1 (recuerda el 1 no se escribe).
b. Si el no metal tiene número de oxidación par el subíndice del hidrógeno es 2.
3. Una vez colocado estesubíndice, deberás buscar un subíndice para el oxígeno, de manera que la suma algebraica de los números de oxidación de los elementos del compuesto sea igual a cero.
Ejemplos: HNO3 H2SO3

Nomenclatura
Se puede utilizar las nomenclatura sistemática (IUPAC) y tradicional (aceptada como correcta por la IUPAC).

Nomenclatura sistemática.

Se nombran con un prefijo (mono, di, tri, etc), seguido de...