funciones inorganicas

INTRODUCCIÓN


La química va más allá de las formulas y reacciones. Muchas de las cosas que suceden en el medio en que vivimos están relacionadas con esta ciencia. Nuestros alimentos, el aire que respiramos, nuestra vestimenta los artículos que usamos en muchas actividades, etc.
Los procesos naturales estudiados por la química involucran partículas fundamentales (electrones, protones yneutrones), partículas compuestas (núcleos atómicos, átomos y moléculas) o estructuras microscópicas como cristales y superficies.




OBJETIVO GENERAL

Conceptuar experimentalmente las funciones químicas.
Reconocer una función química, sabiendo sus propiedades.
Preparación de hidróxidos.

FUNCIONES QUIMICAS

CONCEPTO
Una función química es un conjunto de compuestos que tienen propiedadesmuy parecidas en virtud a que sus moléculas contienen uno o más átomos iguales.
Tomando en consideración que según Brandwein (1988), existen más de 50,000 compuestos químicos inorgánicos en los que no interviene el carbono, se ha buscado un sistema para agruparlos de acuerdo con sus propiedades químicas, para darles nombre y reconocerlos.
Siendo estas las más representativas funciones químicas:función óxido, función anhídrido, función hidróxido, función ácido y función sal.

UNA FUNCION QUIMICA PUEDE SER:
Orgánica
Inorgánica
FUNCION OXIDO
Los óxidos son compuestos binarios que resulta la combinación de un elemento con el oxígeno (grupos funcional de los óxidos)

Tipos de Óxido
1.ÓXIDO BÁSICO, el elemento que reacciona con el oxígeno es un metal.
METAL + OXIGENOOXIDO BASICO
NOMENCLATURA:
 Si el elemento tiene una valencia, se usa la palabra oxido seguido del nombre del metal o también el nombre del metal terminado en ico.
Ca2 + O2 CaO
Calcio oxigeno oxido de calcio
Oxido cálcico
 Si el elemento tiene dos valencias, se usa las terminaciones: OSO para la oxidoformado con la menor valencia en ICO para el formado con la mayor valencia
Co 2 + O2 CoO

Cobalto oxigeno oxido de cobaltoso
Co3 + O 2 Co2O3
Cobalto oxigeno oxido cobaltico
2.ÓXIDO DE ACIDO O ANHIDRIDO, el elemento que reacciona con el oxígeno es un no metal.
NO METAL + OXIGENO ANHIDRIDO
NOMENCLATURA:
Se usarael nombre de anhídrido seguido del nombre del no metal con las siguientes terminaciones:
 Si tiene una valencia la terminación es ICO
 Si tiene dos valencias la terminaciones son:
……………………..OSO para la menor valencia
……………………...ICO para la mayor valencia
 Si tiene tres valencias se usara un prefijo y dos terminaciones:
HIPO…………...OSO, para la menor valencia
……………………OSO, para la valenciaintermedia
……………………ICO, para la mayor valencia
 Si tiene cuatro valencias se usara dos prefijos y dos terminaciones:
HIPO………………OSO, para la menor valencia
………………………OSO, para la valencia intermedia menor
………………………ICO, para la valencia intermedia mayor
HIPER…………….ICO, para la valencia mayor
S2 + O2 SO
Azufre oxigeno Acidohiposulfuroso
Acido sulfuroso
Ácido sulfúrico

FUNCION HIDRURO
Son compuestos generalmente binarios, que resultan de la combinación del hidrogeno con cualquier otro elemento, principalmente con elementos representativos activos (metales y no metales) y algunos elementos de transición.

1. HIDRUROMETÁLICO
Como el elemento es un metal el estado de oxidación del hidrogeno es -1
La valencia de los elementos representativos con el hidrogeno tiene que ser la valencia principal.

METAL + HIDROGENO HIDRURO
NOMENCLATURA:
HIDRURO DE + NOMBRE DEL METAL

Ca + H...