Funciones Inorganicas
Páginas: 3 (526 palabras)
Publicado: 10 de febrero de 2013
TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS
La materia experimenta miles de reacciones químicas, por lo que estudiarlas una por una serían prácticamente imposibles, afortunadamente los químicos han encontradoque estas reacciones se pueden clasificar en cuatro grandes grupos.
Adición o síntesis
1.-
El primer tipo de reacción es el de adición o síntesis, y este tipo de reacciones se presentancuando dos o más sustancias reaccionan para producir un solo producto.
En forma general estas reacciones se representan como:
A + B AB
Algunosejemplos son:
* La obtención de óxidos
Mg (s) + O2 (g) MgO (s)
* La obtención de una sal binaria
Al (s) + Cl2 (g) AlCl3 (g)
Descomposición2.-
Las reacciones de descomposición se presentan cuando una sustancia se transforma en dos o más sustancias. La sustancia que se descompone siempre es un compuesto y los productos puedenser elementos o compuestos. Por lo general es necesario aplicar calor para que esta reacción se lleve a cabo.
La ecuación general que representa a las reacciones de descomposición es:
AB A+ B
Δ
Algunos ejemplos son:
* La descomposición de algunos óxidos metálicos
HgO (s) Hg (l) + O2 (g)
Δ* La descomposición de nitratos y cloratos de metales alcalinos
KNO3 (s) KNO2 (s) + O2
Δ
KClO3(s) KCl(s) + O2Δ
Sustitución simple
3.-
Las reacciones de sustitución simple se presentan cuando un elemento reacciona sustituyendo oreemplazando a otro dentro de un compuesto. A estas reacciones también se les conoce como reacciones de sustitución simple o de desplazamiento.
La ecuación general que representa a este...
La materia experimenta miles de reacciones químicas, por lo que estudiarlas una por una serían prácticamente imposibles, afortunadamente los químicos han encontradoque estas reacciones se pueden clasificar en cuatro grandes grupos.
Adición o síntesis
1.-
El primer tipo de reacción es el de adición o síntesis, y este tipo de reacciones se presentancuando dos o más sustancias reaccionan para producir un solo producto.
En forma general estas reacciones se representan como:
A + B AB
Algunosejemplos son:
* La obtención de óxidos
Mg (s) + O2 (g) MgO (s)
* La obtención de una sal binaria
Al (s) + Cl2 (g) AlCl3 (g)
Descomposición2.-
Las reacciones de descomposición se presentan cuando una sustancia se transforma en dos o más sustancias. La sustancia que se descompone siempre es un compuesto y los productos puedenser elementos o compuestos. Por lo general es necesario aplicar calor para que esta reacción se lleve a cabo.
La ecuación general que representa a las reacciones de descomposición es:
AB A+ B
Δ
Algunos ejemplos son:
* La descomposición de algunos óxidos metálicos
HgO (s) Hg (l) + O2 (g)
Δ* La descomposición de nitratos y cloratos de metales alcalinos
KNO3 (s) KNO2 (s) + O2
Δ
KClO3(s) KCl(s) + O2Δ
Sustitución simple
3.-
Las reacciones de sustitución simple se presentan cuando un elemento reacciona sustituyendo oreemplazando a otro dentro de un compuesto. A estas reacciones también se les conoce como reacciones de sustitución simple o de desplazamiento.
La ecuación general que representa a este...
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