Funciones Quimicas inorgánicas

FUNCIONES
QUÍMICAS
INORGÁNICAS
FELIPE FONTAL M

FORMACIÓN DE COMPUESTOS INORGÁNICOS
ELEMENTO

HIDRURO

+H 2

HALOGENOS:

F, Cl, Br

ANFIGENOS: S,

Se, Te

ACIDO
HIDRACIDO

+H 2

+
NO METAL

METAL

2

+O

2

+O

OXIDO ACIDO

(Anhídrido)
OXIDO

BASICO

+H2O

ACIDO
OXACIDO

+
+H2O

SAL
HALOIDEA

HIDROXIDO

SAL
OXISAL

FUNCIÓN OXIDOS
Los óxidos son compuestos que se obtienen de la
reacción deloxigeno con otro elemento químico con
excepción de los gases nobles.
ELEMENTO

+

Ca +

OXIGENO

=

OXIDOS

O 2 = CaO

OXIDOS METALICOS O BASICOS
Son compuestos inorgánicos binarios que se
forman de la reacción de un elemento metálico con
el oxigeno.
METAL

+ OXIGENO = OXIDOS BASICOS O METALICOS

K + O 2 = K2O
NOMENCLATURA CLÁSICA O TRADICIONAL
Se designa con el nombre genérico de OXIDO,
seguido delnombre del metal que le da origen.

1. Cuando el metal tiene una sola valencia el nombre
del metal termina en ICO o simplemente el nombre
del metal.
Na O Oxido de sodio
2
Oxido sódico
2. Cuando el metal tiene dos valencias da origen a
dos óxidos:
OSO ( menor valencia)

OXIDO (NOMBRE DEL METAL)
ICO (mayor valencia)

Cu2O
CuO

Oxido cuproso ( menor valencia)
Oxido cúprico (mayor valencia)NOMENCLATURA STOCK
Alfred Stock sugirió en la IUPAC una nomenclatura
práctica la palabra Oxido seguido del nombre del
metal y con la valencia en un parentesis:
Cu2O
Oxido de cobre ( I)
CuO

Oxido de cobre (II)

NOMENCLATURA GENERAL O GRADO DE OXIDACIÓN

Se designa con el nombre OXIDO seguido del
nombre del elemento precedido por el prefijo numérico: mono ( 1), di ó bi ( 2), tri (3), tetra( 4) etc
queindica el número de átomos de cada elemento:
Cu2O
CuO

Monoxido de dicobre
Monoxido de cobre

OXIDOS ACIDOS O ANHIDRIDOS
Son compuestos inorgánicos binarios que se forman de
la reacción de un elemento no metálico con el oxigeno.
NO METAL

+ OXIGENO = OXIDOS ACIDOS

Cl2 + O2

= Cl2O

NOMENCLATURA CLÁSICA O TRADICIONAL
Se designa con el nombre genérico de ANHIDRIDO, seguido del nombre del no metal quele da origen.
Se dan dos casos:

1. Cuando el metal tiene una sola valencia el nombre del
metal termina en ICO o simplemente el nombre del
metal.
B2O3 Anhídrido bórico
Anhídrido de boro
2. Cuando el ametal tiene dos valencias da origen a dos
anhídridos:
OSO ( menor valencia)

ANHIDRIDO (NOMBRE DEL METAL)

ICO (mayor valencia)

Sb: 3,5
Sb2O3

Anhídrido antimonioso ( menor valencia)

Sb2O5Anhídrido antimonico (mayor valencia)

NOMENCLATURA STOCK
Alfred Stock sugirió en la IUPAC una nomenclatura
práctica, se escribe la palabra oxido seguido por el
nombre del ametal y con la valencia en paréntesis:
Sb2O3
Sb2O5

Oxido de antimonio (III)
Oxido de antimonio (V)

NOMENCLATURA GENERAL O GRADO DE OXIDACIÓN

Se designa con el nombre OXIDO seguido del
nombre del elemento precedido por el prefijonumérico: mono ( 1), di ó bi ( 2), tri (3), tetra( 4) etc
que indica el número de átomos de cada elemento:
CO
monóxido de carbono
SiO2
bióxido de silicio

OXIDOS ANFOTEROS
Son aquellos elementos que tiendes a comportarse
como metales y no metales Ejemplo: Cr, Mn y V

PEROXIDOS
Son óxidos a los que se que se forman al agregar un
átomo de oxigeno aquel oxido básico que se origino
con la mayorvalencia del metal( ICO).
H2O + O

Na2O2 Peroxido de sodio
H2O2 Peroxido de agua

Fe2O3 + O

Fe2O3 Peroxido de fierro

Na 2 + O

OXIDOS COMPUESTOS O SALINOS
Son óxidos que resultan de sumar dos óxidos que
genera el metal de 2 valencias que pueden ser 2y 3
ó 2 y 4 de tal manera que los subíndices serán 3
para el elemento y 4 para el oxigeno:
FeO

+

Fe2O3

oxido ferroso

PbO(*2)

oxido ferrico

+ PbO2oxido plumboso

oxido
plumbico

Fe3O4

oxido ferroso-ferrico
oxido salino de fierro

Pb3O4

oxido plumboso-plumbico
oxido salino de plomo

HIDRUROS
Son compuestos generalmente binarios que resultan
de la combinación del hidrogeno con cualquier otro
elemento principalmente con elementos representativos activos ( metales y no metales) y algunos elementos de transición.

HIDRUROS METALICOS
Se...