Funciones quimicas

FUNCIONES QUIMICAS

1.- Definiciones de estado o número de oxidación y valencia.
2.- Diferencias entre los dos conceptos.
3.- Principales valencias de los elementos metales y no metales.
4.- Principales estados de oxidación de metales y no metales.
5.- ¿Qué es una función química?
6.- Principales funciones químicas inorgánicas
7.- ¿Cuáles son las principales nomenclaturas que se usan paranombrar
compuestos inorgánicos.
8.- Cómo se forman en general:
8.1. Los hidruros
8.2. Los óxidos
8.2. Los hidróxidos
9.- Formulación y nomenclatura de hidruros metálicos
10.Formulación y nomenclatura de hidruros no metálicos
11. Como se forman los óxidos básicos y los óxidos ácidos. Qué otros nombres
tienen?
12. Formulación y nomenclatura de óxidos básicos
13. Formulación ynomenclatura de óxidos ácidos.
14. ¿Qué son los peróxidos. Fórmulas y nombres. -
15. ¿Cómo se forman los hidróxidos?
16. Formulación y nomenclatura de hidróxidos
17. ¿Cuál es la importancia de los elementos. Compuestos en el funcionamiento de los humanos?
Desarrollo
1.-El estado de oxidación o número de oxidación se define como la suma de cargas positivas y negativas de un átomo, lo cual nos da aconocer el número de electrones que el átomo ha recibido o dado. (1)
El estado de oxidación es una aproximación conceptual, útil por ejemplo cuando se producen procesos de oxidación y reducción (procesos rédox). (2)
En resumen: El número de oxidación (n.o) se define como la carga eléctrica formal (puede que no sea real) que se asigna a un átomo en un compuesto.
Se llama valencia química a lacapacidad de combinación de un elemento químico determinado con respecto a otros elementos, cuando forman entre sí diferentes compuestos. (3)
Se define como valencia de un átomo el número que indica la cantidad de electrones que un átomo está compartiendo, cediendo o cogiendo en un enlace covalente o iónico que mantiene con otro u otros átomos. (4)
2.- Diferencias entre los dos conceptos anteriores:* La principal diferencia es que la valencia es tan solo el número de electrones que posee un átomo en su último nivel de enregía que puede dar o recibir, mientras que el estadado de oxidación es el número de electrones que da o recibe un átomo.
3.- Los principales metales y sus valencias:
Elemento Signo Valencia
Litio………………Li……………………...1
Sodio……………Na…..………………… 1Magnesio…….….Mg…………………….. 2
Aluminio…………Al……………………….3
Potasio…………...K………...……………. 1
Calcio……………Ca………………………2
Manganeso………Mn……….……………..2
Hierro……………Fe………………........... 2
Cobre……………Co…………………….. 1
Zinc………………Zn…………………….. 2
Itrio………………Y………………………2
Tecnecio…………Tc…………………….. 1
Plata………….…Ag…...………………… 1
Estaño……......….Sn…………………….. 4
Cesio………….....Cs……..…………….… 1
Platino……………Pt………………........... 1
Oro……………....Au…………………...... 1Mercurio………….Hg....…………………. 2
Plomo…………….Pb………………....….. 4
Radio……………..Ra…………………..... 2
Hassium…………..Hs……………….….... 2
Los principales no metales y sus valencias:
Elemento | Símbolo | Valencia |
Boro | B | 3 |
Carbono | Ca | 4 |
Silicio | Si | 4 |
Nitrógeno | N | 5 |
Fósforo | P | 5 |
Arsénico | As | 5 |
Oxigeno | O | 6 |
Azufre | S | 6 |
Selenio | Se | 6 |
Telurio | Te | 6 |
Flúor |F | 7 |
Cloro | Cl | 7 |
Bromo | Br | 7 |
Yodo | I | 7 |
Astato | At | 7 |
4.- Los metales:
Principales estados de oxidación de los metales:
Elemento | Símbolo | Estado de Oxidación |
Litio | Li | +1 |
Sodio | Na | +1 |
Potasio | K | +1 |
Rubidio | Rb | +1 |
Cesio | Cs | +1 |
Francio | Fr | +1 |
Plata | Ag | +1 |
Berilio | Be | +2 |
Magnesio | Mg | +2 |Calcio | Ca | +2 |
Estroncio | Sr | +2 |
Bario | Ba | +2 |
Radio | Ra | +2 |
Zinc | Zn | +2 |
Aluminio | Al | +3 |
Galio | Ga | +3 |
Cobre | Cu | +1+2 |
Mercurio | Hg | +1+2 |
Oro | Au | +1+3 |
Fierro | Fe | +2+3 |
Cobalto | Co | +2+3 |
Niquel | Ni | +2+3 |
Platino | Pt | +2+4 |
Plomo | Pb | +2+4 |
Estaño | Sn | +2+4 |
Los no...