funciones quimicas

FUNCIONES QUIMICAS Y GRUPOS FUNCIONALES

24/06/2013

Serie:
Lina Fernanda Niño García.
Juan Sebastián León cansino .













Química


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Utilidad de las funciones químicas





Contenido



1. Que son los óxidos-------------- 1-3
2. Que son los hidróxidos----------4-6
3. Que son los ácidos--------------7-11
4. Que son las sales--------------12-14
5.Utilidad de los óxidos--------15-16
6. Utilidad de los hidróxidos---17-18
7. Utilidad de los ácidos---------19-20
8. Utilidad de las sales-----------21-24

1. Que son los óxidos.




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Son un extenso grupo de compuestos binarios que resultan de la unión de un metal o no metal con el oxígeno. Se clasifican en óxidos básicos u óxidos metálicos y óxidos ácidos u no metálicos.
ÓxidosMetálicos:
Son compuestos con elevado punto de fusión que se forman como consecuencia de la reacción de un metal con él oxígeno. Esta reacción es la que produce la corrosión de los metales al estar expuesto al oxigeno del aire.
Un ejemplo de formación de un óxido metálico es la reacción del magnesio con él oxígeno, la cual ocurre con mayor rapidez cuando se quema una cinta de magnesio. La cinta demagnesio de color  grisáceo se torna en un polvo blanco que es el óxido de magnesio. Ecuación:

Magnesio + Oxigeno Óxido de Magnesio

2mg + O2 2mgO

Los Óxidos Metálicos se denominan también Óxidos Básicos por que tiene la propiedad de reaccionar con el agua y formar bases o hidróxidos.
Ejemplo: Óxido de Magnesio + Agua Hidróxido de Magnesio

mgO + H2O mg (OH)2

Las bases se pueden reconocerfácilmente a través de un cambio de color en un indicador 2 ácido-básico como el papel tornasol. Las disoluciones básicas tornan el papel tornasol rosado a un color azul al entrar en contacto con ella.
Óxidos No Metálicos u Ácidos:
Los óxidos no metálicos son compuestos de bajos puntos de fusión que se forman al reaccionar un no metal con eloxígeno. Se denominan también anhídridos y muchos de ellos son gaseosos.
Ejemplo: Carbono + Oxigeno Dióxido de Carbono.

C + O2 CO2
Cuando los óxidos metálicos reaccionan con el agua forman ácidos, por lo que se le llaman también óxidos ácidos.
Ejemplo:

Dióxido de Carbono + Agua Ácido Carbónico

CO2 + H2O H2CO3
Los Ácidos se pueden también reconocer por el cambio de color de un indicadorácido-base como el papel tornasol. Las disoluciones ácidas tornan el papel tornasol azul a un color rosado al entrar en contacto con ella.
Los ácidos producidos por la reacción de los óxidos no metálicos con el agua se denominan Oxácidos debido a que contienen Oxigeno.

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2. Que son los hidróxidos





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Son compuestos ternarios que se caracterizan porque poseen el ion hidróxido o hidroxilo(OH)-1 unido mediante enlace iónico al catión metálico.
El ion (OH)-1 queda libre cuando el hidróxido se disuelve en agua. En casos en que el hidróxido es insoluble, el ion hidróxido no queda libre.
Los hidróxidos poseen propiedades básicas, por ello se les llama también bases.
Aunque el término base es mucho más amplia para referirse a un conjunto de sustancias de propiedades características(opuestos a los ácidos), como por ejemplo:



1. *enrojecen la fenolftaleína
2. *azulean el papel de tornasol
3. *neutralizan ácidos
4. *desnaturalizan proteínas
5. *al tacto son resbalosas o jabonosas
6. *poseen sabor caustico o amargo


A los hidróxidos de los metales alcalinos (Li, Na, K, Rb, Cs) se les llama álcalis. Son muy 5 solubles en elagua, tóxicos y venenosos



Donde X: valencia del metal M
Obtención General:
Generalmente se produce por reacción química del agua con los óxidos básicos o por la reacción directa de un metal alcalino o alcalino terreo con el agua.
Oxido básico + H2o → hidróxido.
 Ejemplos:
CaO (óxido de calcio) + H2O  →  Ca (OH)2: hidróxido de calcio
CuO (óxido cúprico) + H2O → Cu (OH)2: hidróxido...