funciones quimicas

NÚMERO O ESTADO DE OXIDACION

El número de oxidación es también conocido como estado de oxidación (E.O.) y es un parámetro numérico que presenta signo el cual nos representa la carga real o aparente que adquieren los átomos de un elemento al formar enlaces químicos con otro de diferente elemento. En seguida los números de E.O. de los elementos químicos:


Casos especiales:
ElementosMetal
No metal
N
+1;+2;+4
+3;+5
Cr
+2; +3
+3;+6
Mn
+2; +3
+4;+6;+7
V
+2; +3
+4;+5
Bi
+3
+5




NOMENCLATURA QUIMICA
En nomenclatura química, el conjunto de reglas pre-establecidas internacionalmente y que debieran asignar nombres unívocos a las sustancias, es decir un solo nombre para una sustancia y una sola sustancia para un nombre.
1. Nomenclatura clásica: es el que resultade la combinación de dos palabras que establecen la identificación de un compuesto, basándose en la función química que lo constituye. El primer vocablo indica el nombre genérico y el segundo el nombre específico, indicativo de la especie química concreta de la que se trate. Ejemplos:

Fórmula
Nomenclatura clásica
H2SO4
Acido sulfúrico
Na2O
Oxido de sodio
HNO3
Acido nítrico
SO3
Anhídridosulfúrico

2. Nomenclatura sistemática o IUPAC: es el que indica la naturaleza y las proporciones de los constituyentes de una sustancia. Formado a base de un sistema de prefijos y sufijos. Ejemplos:
Fórmula
Nomenclatura sistemática
BeCl3
Tricloruro de boro
CO
Monóxido de carbono
N2O4
Tetraóxido de dinitrógeno
P4O10
Decaóxido de tetrafósforo

3. Nomenclatura stock: Consiste encolocar entre paréntesis e inmediatamente después del nombre del elemento un número romano que indica el estado de oxidación del mismo.




FUNCIONES QUIMICAS
Se denomina función química al conjunto de compuestos químicos, con propiedades comunes permitiendo así diferenciarlos de los demás. Las funciones inorgánicas mas importantes son:

Hidruros
Óxidos
Hidróxidos
Ácido
SalesClasificación de las funciones inorgánicas:
Las funciones inorgánicas se clasifican en oxigenadas e hidrogenadas, teniendo en cuenta su origen; éstos indican si derivan de óxidos (combinación con el oxígeno) o derivan de hidruros (combinación con el hidrógeno).
1. Funciones Oxigenadas


2. Funciones Hidrogenadas:



FUNCIONES OXIGENADAS
1. Oxido básico o metálico: Son los óxidos formados por lacombinación química del oxigeno con metales. Estos elementos son generalmente sólidos a temperatura ambiental y poseen enlace iónico. 
Nomenclaturas de los óxidos básicos:
• En la nomenclatura tradicional o clásica, se utiliza el nombre genérico óxido seguido del nombre del metal terminado en el sufijo oso para la menor valencia, o de lo contrario el sufijo ico para la mayor valencia. Cuando poseenuna sola valencia también se puede emplear el sufijo ico.
• En la nomenclatura stock, si el metal posee 2 o más valencias, éstas se indican mediante números romanos, y si el metal posee 1 sola valencia entonces se omite el número romano. Ejemplos:
Formulación
Fórmula
N. tradicional
N. stock
Fe+3 + O-2
Fe2O3
óxido férrico
óxido de hierro (III)
Pb+4 + O-2
PbO2
óxido plúmbico
óxido deplomo (IV)
Al+3 + O-2
Al2O3
óxido de aluminio (ico)
óxido de aluminio *
* Debe recordarse que el aluminio tiene valencia única.
Ecuación química: Metal (I-A, II-A) + O2 Oxido básico
Ejemplo: 2Sn +O2 2SnO
2. Óxidos ácidos o anhídridos: Son óxidos formados por la combinación del oxígeno con elementos no metálicos, aunque también se encuentra en esta categoría algunos óxidos de metales queson anfóteros como el vanadio, cromo y manganeso.
En la nomenclatura tradicional se denomina anhídrido (quiere decir sin H2O) que es el nombre genérico, seguido del nombre del elemento con un prefijo y/o sufijo, dependiendo de la valencia con que actúe. Ejemplos:
a) El boro posee una sola valencia igual a 3
B3O2-  →  B2O3
Anhídrido de boro ó anhídrido bórico
b) El carbono posee dos...