funciones quimicas

FUNCIONES QUÍMICAS inorgánicas.
NM + O= NMO oxido acido
M + O= MO oxido básico
NMO + H2O= HNMO acido oxácido
MO + H2O= M(OH) hidróxido o base
NM + H+1= HNM acido hidrácidoM + H-1= MH hidruro
M(OH) + HNM= MNM + H2O
M + NM= MNM
HNMO + M(OH)= MNMO + H2O oxisal
ACIDO SAL
Hipo-oso hipo-ito
Oso ito
Ico ato
Per-ico per-ato
SISTEMAS DENOMENCLATURAS:
TRADICIONAL:
1 ico
oso
ico
hipo - oso
oso
ico
hipo - oso
oso
ico
per - ico

STOCK: compuestos inorgánicos q se forman con los metales. Paranombrarlos se indica la función química seguido de la preposición DE el nombre del metal y el numero de estado de oxidación del metal (I) (II) (III) (IV)…
Fe+2 O-2 = Fe2 O2 oxidode hierro (II)
Fe+3 O-2 = Fe2 O3 oxido de hierro (III)
Internacional: compuesto inorgánicos que se forman con los no metales. En el se utilizan los prefijos.
1 mono
2 di
3 tri4 tetra
5 penta
6 hexa
7 hepta
8 octa
9 nona
10 deca
11 undeca
12 dodeca
13 trideca

Cl+1 O-2= Cl2 O monóxido de di cloro

Cl+3 O-2= Cl2 O3= trióxido de di cloroREGLAS DE LOS ESTADO DE OXIDACIÓN:
1° O-2. Excepto en los peróxidos que es O-1 (H2 O2)
2° H+1 excepto en los hidruros que es H-1
3° metales siempre son positivos (+).
4°metalesalcalinos (IA) +1 al igual que la plata.
5° metales alcalinotérreos (IIA) con el cadmio y el zinc +2.
6° aunque maneja muchos estados de oxidación el nitrógeno en la nomenclaturatradicional solo trabaja con +-5 para la terminación ico, +-3 para la terminación oso. Para los otros estados de oxidación se utilizan las otras nomenclaturas.
7° azufre en SO4con +6.
8° la suma de los estados de oxidación de un compuesto neutro es igual a 0 y en un compuesto iónico igual a la carga del ion.
9°estado de oxidación +7 se utiliza PER-ICO.