Funciones Quimicas

TEMA:
FUNCIONES QUIMICAS
SUPTEMA:
1. Oxido
2. HIDROXIDOS.
3. HIDRUROS.
4. ACIDOS.
5. SALES (COMPUESTAS O DOBLES).

Oxido
Óxido.Compuesto binario de oxígeno con otro elemento. Los óxidos se han preparado básicamente con todos los elementos, excepto los gases nobles. A menudo, se pueden preparar óxidos diferentes de un elemento determinado. Cierto número de ellos existe en la cortezaterrestre y en laatmósfera: dióxido de silicio (SiO2) en el cuarzo; óxido de aluminio (A12O3) en el corindón; óxido de hierro (Fe2O3) en la hematita; dióxido de carbono(CO2) en forma de gas; y agua (H2O).
Clasificación de los óxidos
Óxidos básicos: Son formados por metales. El metal presente en su fórmula puede presentar carga eléctrica +1 y +2, o sea, poseer carácter iónico. Ejemplos: Na2O (óxidode sodio), BaO (óxido de bario).
Óxidos neutros: Son compuestos por no metales. No reaccionan con agua, ácido o base, en razón del enlace covalente que une sus componentes; de ahí el por qué de ser llamados óxidos inertes. Ejemplos: monóxido de dinitrógeno (N2O) y monóxido de carbono (CO).
Óxidos ácidos: También conocidos como anhídridos de ácidos, son formados por no metales y presentancarácter covalente. En la presencia de agua, producen ácidos y en la presencia de bases, origina sal y agua. Ejemplo: CO2 (dióxido de carbono o gas carbono) y el SO2 (dióxido de azufre)
Óxidos dobles o mixtos: La combinación de dos óxidos de un mismo elemento, da origen a este tipo de óxidos. Ejemplo: magnetita (Fe2O4), unión de los óxidos de hierro (Fe) y oxígeno (O).
Óxidos anfóteros: Presentanambigüedad, en la presencia de un ácido se comportan como óxidos básicos y en la presencia de una base, como óxidos ácidos. Ejemplos: óxido de aluminio (Al2O3 ) y elóxido de zinc (ZnO).
Peróxidos: Compuestos que poseen en su fórmula el grupo (O2)2- . Los peróxidos más comunes son formados por hidrógeno, metales alcalinos y metales alcalinos térreos. Ejemplos: agua oxigenada (H2O) y peróxido desodio (Na2O2).
Nomenclatura química
Nombres
Los óxidos pueden nombrarse de acuerdo a dos criterios:
Atendiendo al número de átomos representados en la fórmula química. Este se usa preferentemente para nombrar los óxidos no metálicos.
Expresando el número de oxidación del elemento químico, unido al oxígeno en el óxido cuando este es variable. Este se usa preferentemente para nombrar los óxidosmetálicos.
Óxidos no metálicos
Para nombrar los óxidos no metálicos se utilizan los prefijos mono, di, tri, tetra, etc, según el número de átomos de cada elemento en la fórmula química. Estos prefijos se colocan delante de la palabra genérica óxido y del nombre del elemento no metálico, precedido este ultimo de la preposición "de". El prefijo "mono", delante del nombre del no metal, suele omitirse.Óxidos metálicos
Para nombrar los óxidos metálicos se escribe la palabra genérica óxido, seguida de la preposición "de" y a continuación el nombre del elemento metálico. Cuando el elemento metálico tiene más de un número de oxidación, se coloca un número romano entre paréntesis, después del nombre, indicando el valor de este.





HIDROXIDOS.
Son compuestos ternarios que se caracterizan porqueposeen el ion hidróxido o hidroxilo (OH)-1 unido mediante enlace iónico al catión metálico.
El ión (OH)-1 queda libre cuando el hidróxido se disuelve en agua. En casos en que el hidróxido es insoluble, el ión hidróxido no queda libre.
Los hidróxidos poseen propiedades básicas, por ello se les llama también bases.
Aunque el término base es mucho mas amplia para referirse a un conjunto desustancias de propiedades características (opuestos a los ácidos), como por ejemplo:

1. *enrojecen la fenolftaleína
2. *azulean el papel de tornasol
3. *neutralizan ácidos
4. *desnaturalizan proteínas
5. *al tacto son resbalosas o jabonosas
6. *poseen sabor caústico o amargo


A los hidróxidos de los metales alcalinos (Li , Na , K , Rb , Cs) se les llama álcalis. Son muy solubles en el...