Funciones y nomenclaturas de qimica inorgànica

INTRODUCCIÓN

Para que pueda existir una ecuación química primero debe de haber una reacción química, a la cual se le da un nombre gracias a las funciones químicas que son las que logran su clasificación en un determinado grupo debido a sus características; estos grupos o secciones pueden ser Óxidos, Hidróxidos, Ácidos y Sales. Para que los elementos puedan pertenecer a algunos de estos gruposprimero necesitan reaccionar con O, OH, H2O, etc. Por ello es importante saber cuáles son las combinaciones adecuadas para formar los compuestos idóneos.
En este trabajo se darán las reglas precisas para poder nombrar a los elementos reaccionados, además de que también se presentaran sus características y ejemplos de su formación; también abarcaremos una parte muy importante de lo que es elajuste de las ecuaciones, que es necesario debido a la regla establecida por Lavoisier de la conservación de la materia que en su apartado se explicará.

UNIDAD II
FÓRMULA QUÍMICA
Es la representación convencional de los elementos que forman una molécula o compuesto químico. Está compuesta por símbolos y subíndices, los símbolos corresponden a los elementos que forman el compuesto químico y lossubíndices a la cantidad presente de átomos presentes en cada elemento del compuesto.

Se clasifican en:
Estructurales completas= desarrolladas
Estructurales condensadas = Semidesarrolladas
Moleculares= Condensadas

Fórmulas estructurales completas: Indican en un plano la estructura de la molécula. Representan el modo de agrupación de todos los átomos que las forman y los enlaces se señalancon guiones. Ejemplo:

Fórmulas estructurales condensadas: Cada átomo de carbono y sus átomos de hidrógeno se escriben en forma de grupo, añadiendo subíndices al hidrógeno para indicar el número de átomos de este elemento que se unen con cada carbono.
Ejemplo:
CH3 – CH2 – CH2 –CH3 o CH3CH2CH2CH3

Fórmulas moleculares: Indican únicamente el número de átomos de carbono e hidrógeno quehay en la molécula, utilizando subíndices.
C3H8

FUNCIONES DE QUÍMICA INORGÁNICA
Una función química es un elemento o grupo de elementos que le proporcionan ciertas características químicas a un compuesto.

Óxidos
Los óxidos son combinaciones binarias en que uno de los dos elementos es oxígeno. El elemento que se halla combinado con el oxígeno puede ser un metal (óxido básico) o un nometal (anhídrido).

Óxido metálico u Óxido básico: Es la combinación química de un metal con oxígeno, el metal trabaja como valencia positiva y se escribe a la izquierda, y el oxígeno trabaja con valencia negativa y se escribe a la derecha.
En el sistema Ginebra y de la IUPAC los óxidos de los metales que solo tienen un número de oxidación se nombra iniciando con la palabra “óxido” seguido de lapreposición “de” y finalmente con el nombre del metal correspondiente.

4Li + O2 2Li2O Óxido de Litio

Nomenclatura Ginebra: se utiliza la terminación ico para el número de oxidación mayor, y oso para el de menor número de oxidación.

Nomenclatura IUPAC: el número de oxidación del metal se indica con números romanos entre paréntesis después del nombre del metal.

4Sn + O2 2SnO2G= Óxido estannico / U= Óxido de estaño (IV)
2Sn + O2 2SnO G= Óxido estannoso / U= Óxido de estaño (II)

Óxido no metálico o Anhídrido: Resulta de la combinación química de los no metales con el oxígeno, donde el no metal trabaja con valencia positiva y el oxígeno con su valencia negativa -2. Al reaccionar con el agua producen compuestos ácidos (oxiácidos) por ello es que reciben elnombre de anhídridos.
Nomenclatura IUPAC: Se atiende al número de átomos de oxígeno y del no metal que hay en la molécula usando los siguientes prefijos: mono -1, di -2, tri -3, tetra -4, penta -5, hexa- 6, hepta -7.

Nomenclatura Ginebra: Se utiliza la palabra anhídrido seguido del nombre del no metal y se le agregan los prefijos: per – hipo y los sufijos: oso – ico de acuerdo con la...