Fundamento anlítico de las prácticas de análisis químico cuantitativo

ANÁLISIS CUANTITATIVO
En química se conoce como análisis cuantitativo a la determinación de la abundancia absoluta o relativa (muchas veces expresada como concentración) de una, varias o todas las sustancias químicas presentes en una muestra.
Una vez que se conoce la presencia de cierta sustancia en una muestra, la cuantificación o medida de su abundancia absoluta o relativa puede ayudar en ladeterminación de sus propiedades específicas.
Por ejemplo, el análisis cuantitativo realizado por espectrometría de masas sobre muestras biológicas puede aportar, por la proporción de abundancia relativa de ciertas proteínas específicas, indicaciones de ciertas enfermedades, como el cáncer.
Los tipos de métodos de análisis cuantitativos son los siguientes:
* Gravimétricos: Cuantifican lamasa de la sustancia a analizar (analito) o de algún compuesto químicamente relacionado con él. Un ejemplo es la argentometría
* Volumétricos: Cuantifican el volumen de una disolución de una sustancia químicamente equivalente al analito. Un ejemplo es la valoración ácido-base o la valoración redox.
* Ópticos: Espectroscópicos y no-espectroscópicos: Cuantifican la interacción entre laradiación electromagnética con el analito o las radiaciones que emanan del mismo. Se pueden estudiar los espectros de absorción (como en la espectroscopia de resonancia magnética nuclear o en la espectrofotometría ultravioleta-visible), los espectros de emisión (como en la espectrofluorimetría) y los espectros Raman (en la espectroscopia Raman), u otras propiedades ópticas (como en larefractometría o la polarografía).
* Electroanalíticos: Cuantifican ciertas magnitudes eléctricas relacionadas con la cantidad de analito. Algunos ejemplos son la potenciometría, culombimetría y la electrogravimetría.

VOLUMETRÍAS
* Volumetrías Ácido-Base:
Indicador | Color en medio ácido | Rango de cambio de color | Color en medio básico |
Violeta de metilo | Amarillo | 0.0 - 1.6 | Violeta|
Azul de bromofenol | Amarillo | 3.0 - 4.6 | Azul |
Naranja de metilo | Rojo | 3.1 - 4.4 | Amarillo |
Rojo de metilo | Rojo | 4.4 - 6.2 | Amarillo |
Tornasol | Rojo | 5.0 - 8.0 | Azul |
Azul de bromotimol | Amarillo | 6.0 - 7.6 | Azul |
Fenolftaleína | Incolora | 8.3 - 10.0 | Rosa |
Amarillo de alizarina | Amarillo | 10.1 - 12.0 | Rojo |
Estas valoraciones están basadas en lareacción de neutralización que ocurre entre un ácido y una base, cuando se mezclan en solución. El ácido (o la base) se añade a una bureta previamente lavada con el mismo ácido (o base) antes de esta adición. La base (o el ácido) se añade a un matraz Erlenmeyer previamente lavado con agua destilada antes de la adición. La solución en el matraz es a menudo una solución estándar; cuya concentración esexactamente conocida. La solución en la bureta es la solución cuya concentración debe ser determinada por la valoración. El indicador usado para la valoración ácido-base a menudo depende de la naturaleza de los componentes como se ha descrito en la sección anterior. Los indicadores más comunes, sus colores, y el rango de pH del cambio de color se muestran en la tabla anterior. Cuando se requierenresultados más exactos, o cuando los componentes de la valoración son un ácido y una base débil, se utiliza un pHmetro o un medidor de conductancia.
* Valoración Redox:

Estas valoraciones están basadas en una reacción de redox entre un agente oxidante y un agente reductor. El agente oxidante (o el agente reductor) se añade en la bureta previamente lavada con el mismo agente oxidante. Elreductor (o el agente oxidante) se añade en el matraz erlenmeyer, previamente lavado con agua destilada. Como en una valoración ácido-base, la solución estándar es la que se coloca a menudo en el matraz, y la solución cuya concentración debe ser determinada se coloca en la bureta. El procedimiento para realizar las valoraciones redox es similar al requerido para realizar las valoraciones ácido-base....