fundamento ph

Pruebas de identidad de Al(OH)3 (Hidróxido de aluminio)en antiácido.
Objetivo: Identificar cualitativamente algunas características (presencia de aluminio, pH) de los antiácidos en gel.
1.- Pasar 1g de la muestra a un matraz cuyo tapón este equipado con un tubo de prueba (tubo de vidrio cuya punta ha sido sumergida en una solución reactivo de Ca(OH)2 [Hidróxido de calcio]). Agregar 5ml desolución de HCl 3N al matraz e insertar inmediatamente el tapón. Observar la formación de vapores en el interior del matraz y un precipitado en el tubo de prueba.
Práctica 2: Determinación de aluminio
1.- A la solución remanente del ensayo anterior agregarle 1ml de solución de Na4OH 6 N (Hidróxido de amonio) gota a gota hasta que se forme un precipitado blanco gelatinoso la cual es insensible en unexceso de solución de Na4OH.
2ª prueba.
1.- Al adicionar solución de NaOH 1N o Na2S (Sulfuro de sodio) se produce un precipitado blanco gelatinoso soluble en un exceso de reactivo.
El Na2S se prepara disolviendo 1g de la sal en agua y llevar a 10ml. Nota: se prepara el mismo día.

Pruebas de identidad del ácido acetilsalicílico (C9H8O4)
Objetivo: Determinar cuantitativa y cuantitativamenteel ácido acetilsalicílico en un muestra de aspirina.
Solución reactiva de Ca(OH)2: Agregar 3g de Ca(OH)2 a 1000ml de agua y agitar la muestra vigorosamente 1 hora. Dejar sedimentar y utilizar solo la solución sobrenadante.
Procedimiento:
1.- Calentar 50 mg de la muestra en 2 ml de agua por varios minutos, enfriar y agregar 0.1 ml de solución reactiva de FeCl3 (Cloruro férrico); aparece uncolor rojo violeta que no se modifica al agregarle alcohol.
Solución reactiva de FeCl3: disolver 9g de FeCl3 en agua y llevar a 100ml.
2º ensayo de identidad.
1.- Calentar a ebullición durante 3 minutos 200mg de la muestra con 4 ml de solución reactiva de NaOH, enfriar y agregar 5 ml de H2SO4 que forma un precipitado blanco cristalino. Filtrar, lavar el precipitado blanco con agua y secar a 105ºC;se funde a 150ºC aproximadamente.


DETERMINACIÓN DE pH.
MGA 0701. pH
La escala de pH es una serie de números que expresan el grado de acidez (o alcalinidad) de una solución, en comparación con la cantidad total de ácido o base de algún material previamente determinado, por medio de una titulación acidimétrica (o alcalimétrica).
Esta prueba se basa en la determinación de la actividad deiones hidrógeno, empleando un instrumento potenciométrico, con sensibilidad para reproducir valores de pH de 0.05 unidades usando un electrodo indicador al ión hidrógeno como electrodo de vidrio y un electrodo de referencia apropiado, tal como el de calomel o el de cloruro de plata-plata. El aparato detecta el potencial en milivolts y en unidades de pH a través del par de electrodos.
El pH sedefine convencionalmente como el logaritmo negativo de la actividad del ión hidrógeno. Para las mediciones de pH, se utiliza ampliamente el electrodo de vidrio, porque da una respuesta inmediata a los cambios rápidos de las concentraciones de iones hidrógeno aún en soluciones poco reguladas. Como el mecanismo de este electrodo, no implica un cambio de electrones, resulta ser el único electrodosensible a los iones hidrógeno, al cual no perturban los agentes de oxidación o de reducción. Los valores de pH, de las soluciones o suspensiones que son sólo parcialmente acuosas y que pueden considerarse solamente como “valores aparentes de pH” pueden medirse con un electrodo adecuado y normalizado adecuadamente el medidor de pH.
Como los valores de pH dependen de la temperatura, las mediciones seefectúan a determinadas temperaturas constantes. Las soluciones empleadas para determinar el pH se preparan con agua exenta de dióxido de carbono.

ESCALA DE pH.
La diferencia de pH entre dos soluciones X y S a la misma temperatura, puede definirse para efectos prácticos de la siguiente manera: la fuerza electromotriz Ex de la celda Pt [H2] solución X[3.5 mol/L KCl] electrodo de referencia y la...