Fundamento teorico del potenciometro

FUNDAMENTO TEORICO DEL POTENCIOMETRO DE PH
El pH es una medida de la acidez o alcalinidad de una solución, indica la concentración de iones hidronio [H3O+] presentes en determinadas sustancias. Eltermino pH indica el “potencial del hidrogeno”. El químico danés Sorensen lo definió como el logaritmo negativo de base 10 de la actividad de los iones hidrógeno. Matemáticamente se expresa así:
Ph=-log10 [aH3O+].
La escala de pH va de 0 a 14 en disolución acuosa, siendo ácidas las disoluciones con pH menores a 7 y alcalinas las que tienen pH mayores a 7. El pH igual a 7 indica que ladisolución es neutra. El potenciómetro de pH es un sensor utilizado en el método electroquímico para medir el pH de una disolución. Se compone de un par de electrodos conectados con un dispositivo capaz demedir pequeñas diferencias de potencial (mili voltios). La determinación de pH consiste en medir la diferencia de potencial que se desarrolla atreves de una fina membrana de vidrio que separa dossoluciones con diferentes concentraciones de protones. La varita de soporte del electrodo es de vidrio común y no es conductor, mientras que el bulbo sensible, que es el extremo sensible del electrodo, estáformado por un vidrio polarizable es decir un vidrio sensible de pH. Se llena el bulbo con la solución de ácido clorhídrico 0.1N saturado con cloruro de plata. El voltaje en el interior del bulbo esconstante, porque se mantiene su pH constante (pH 7) de manera que la diferencia de potencial solo depende del pH del medio externo. El alambre que se sumerge al interior (normalmente Ag/AgCl) permiteconducir este potencial hasta un amplificador.

Funcionamiento del electrodo de pH:
El método determina el pH midiendo el potencial generado por un electrodo, este potencial se compara contra unelectrodo de referencia, que genera un potencial constante e independiente del pH. El electrodo de referencia que se utiliza es el de calomel (cloruro mercuroso) saturado con cloruro de potasio, el...