FUNDAMENTO TEORICO

FUNDAMENTO TEORICO
1.- EQUILIBRIO QUIMICO
1.1.- DEFINICION: Es una reacción que nunca llega a completarse, pues se produce en ambos sentidos (los reactivos forman productos, y a su vez, éstos formande nuevo reactivos).Cuando las concentraciones de cada una de las sustancias que intervienen(reactivos o productos) se estabiliza se llega al equilibrio químico. En una reacción cualquiera

1.1.1 LACONSTANTE KC TOMARÁ EL VALOR: Donde Kc se define como el producto de las concentraciones en el equilibrio(moles por litro) de los productos, cada una elevada a la potencia que corresponde a sucoeficiente en la ecuación ajustada, dividido por el producto de las concentraciones en el equilibrio de los reactivos, cada una elevada a la potencia que corresponde a su coeficiente en la ecuaciónajustada.


Para concentraciones en el equilibrio
La constante Kc cambia con la temperatura
1.2 CONSTANTE DE EQUILIBRIOEN ESTADOS HOMOGÉNEOSGASEOSOS (KP): En las reacciones en que intervengan gases es mássencillo medir presiones parciales que concentraciones.




Y se observa la constancia de Kp viene definida por:



Constante de equilibrio (Kp)
Vemos, pues, que KP puede depender de la temperaturasiempre que haya un cambio en el nº de moles de gases






En donde ∆n= incremento de numero de moles de gases (nproductos - nreactivo )
NOTA: PRINCIPIO DE LE CHATELIER: “Un cambio o perturbación encualquiera de las variables que determinan el estado de equilibrio químico produce un desplazamiento del equilibrio en el sentido de contrarrestar o minimizar el efecto causado por la perturbación”.
1.3FACTORES QUE MODIFICAN EL EQUILIBRIO: Existen diversos factores capaces de modificar el estado de equilibrio en un proceso químico, como son: la temperatura, la presión (afectando al volumen) y lasconcentraciones. La influencia de estos tres factores se puede predecir, de una manera cualitativa por el Principio de Le Chatelier, que dice lo siguiente: Si en una reacción química en equilibrio se...