FUNDAMENTOS DE ELECTRICIDAD

TEORIA DE LOS
ELECTRONES

El Átomo es la unidad más pequeña de un
elemento químico, que mantiene sus propiedades y
que no es posible dividir mediante procesos químicos.
Estructura atómica: El átomo esta formado por
un núcleo, que es un conjunto formado por protones
(partículas con carga positiva) y neutrones (particular
con carga neutra), alrededor del cual se encuentra una
capa deelectrones (partículas con carga negativa) y
en la misma medida que los protones.
El número atómico: Este número viene dado
por la cantidad de protones que contiene el núcleo del
átomo. Este se representa por la letra “Z” en la parte
inferior izquierda del símbolo químico. ( ²He ). 2 es el
número atómico del Helio.

Protón: Partícula elemental que constituye el
núcleo de cualquier átomo,su carga eléctrica es
positiva y su masa es 1836 veces mayor que la de los
electrones.
Neutrón: Partícula elemental que constituye el
núcleo de cualquier átomo, carece de carga eléctrica y
su masa es ligeramente superior a la del protón.
Electrón: Partícula elemental que constituye
parte del átomo y que giran en torno al núcleo, su
carga eléctrica es negativa y su masa es 1836 veces
menorque la del protón.

En condiciones normales, un átomo tiene el
mismo número de electrones que de protones, lo que
convierte al átomo en eléctricamente neutros. Cuando
un átomo capta o pierde electrones, se convierte en un
ION.
Moléculas simples: Un átomo simple de un
mismo elemento constituye, a su vez, una molécula
simple del propio elemento. El oxígeno (O), hidrógeno
(H), cloro (Cl.),sodio (Na), cobre (Cu), hierro (Fe),
plata (Ag) Y el oro (Au), por ejemplo, son átomos de
elementos simples Y constituyen, al mismo tiempo,
moléculas de cada uno de esos mismos elementos.

Átomo de cloro (Cl.), cuyo número atómico es
17, de acuerdo con la suma total de electrones que
posee. En sus tres órbitas (2 + 8 + 7 = 17) y átomo de
sodio (Na), de número atómico 11, de acuerdotambién. Con la suma de la cantidad de electrones que
posee (2 + 8 + 1 = 11). Como se puede apreciar, el
cloro. Posee 7 electrones en su última órbita, por lo
cual es más propenso a captar el electrón que le falta
para completar ocho,
mientras que el sodio, al
tener sólo 1 electrón, es
más propenso a cederlo

Normalmente un átomo mantiene carga eléctrica
neutra mientras no se altere elbalance existente entre
la cantidad de electrones con carga negativa girando
en su última órbita y la cantidad de protones con carga
positiva contenidas en el núcleo. Sin embargo, ese
balance se puede alterar si excitamos el átomo
mediante la aplicación de calor, luz, corriente eléctrica
o por medio de una reacción química.
Con alguno de esos métodos un átomo puede
ganar o ceder uno o varioselectrones en su última
órbita y convertirse en un ión del propio elemento
químico.

Así, cuando el átomo cede o pierde electrones, se
convierte en un ión positivo o “catión” del elemento
de que se trate, debido a que en esa situación la carga
eléctrica positiva de los protones del núcleo supera a la
negativa de los electrones que quedan girando en sus
respectivas órbitas.
En el casocontrario, cuando el átomo gana algún
electrón en la última órbita, se convierte en un ión
negativo o “anión”, pues en ese caso la carga eléctrica
negativa (–) de los de electrones superará a la carga
positiva de los protones contenidos en el núcleo.

Tanto los iones positivos como los negativos,
son los responsables de que los átomos manifiesten
fenómenos físicos y reacciones químicas.
Unátomo de cloro cuando
se enlaza con otro de sodio gana
un electrón en su última órbita,
completando ocho electrones.
Así se convierte en un ión
negativo o anión cloro (Cl.), pues la suma total de
electrones con carga negativa supera a la de protones
con carga positiva contenidos en su núcleo.

El Átomo de sodio, por su parte, al cederle al
cloro en ese enlace el único electrón que...