Fundamentos de electroquimica
Páginas: 4 (779 palabras)
Publicado: 6 de septiembre de 2015
Electroquímica
Alejandra Tovar
Corona
Generalidades
Los métodos electroquímicos de
análisis (electro-analíticos), son, en
general menos utilizados que los
espectroscópicos o cromatograficos.
Poco
conocimiento y menos
posibilidades de automatización.
Ventajas de métodos ELECTRO
- ANALÍTICOS
Mayor
especificidad para un determinado número
de oxidación (por ej. Cantidad de Fe+2 y lade Fe+3
Información
sobre la actividad de una determinada
especie, en lugar de hacerlo sobre la concentración.
Instrumentación
relativamente barata
Química y electricidad
Cuando loselectrones de una reacción redox
circulan por un circuito eléctrico, podemos obtener
información sobre la reacción si medimos la
corriente y el voltaje en el circuito.
La corriente eléctrica de unacélula electroquímica
es proporcional a la velocidad de la reacción.
El voltaje es proporcional a la variación de la
energía libre de la reacción electroquímica.
Reacciones electroquímicas
Unarxn. Qca. de oxidación –reducción
es la que produce un intercambio de
electrones entre oxidantes y reductores:
a Ox1 + b Red 2= a Red1 + b Ox 2
Oxidación
Perdida
de electrones
Ganancia
Perdida
de Oxígeno
de Hidrógenos
Reducción
Ganancia
Perdida
de electrones
de Oxígenos
Ganancia
de Hidrógenos
Oxidación- reducción
Ag. oxidante y ag.
reductor
Carga eléctrica (q)
La carga eléctrica es una propiedad física intrínseca de
algunas partículas subatómicas que se manifiesta mediante
fuerzas de atracción y repulsión entre ellas. Se mide en
culombios (C).
La carga deun electrón es 1,602 x 10 -19 C
Constante de Faraday (F) = (6,022×1023 mol-1)
(1.602×10−19C)= 96484,5561 C/mol
Relación entre carga y
materia
q= (n) (F)
q= Carga eléctrica en Culombios (C)
n=Número de moles (mol)
F= Constante de Faraday (C/mol)
Corriente eléctrica
La
cantidad de carga
eléctrica que circula por
segundo a través de un
circuito.
Su
unidad es el Amperio
(A)
1
A=...
Alejandra Tovar
Corona
Generalidades
Los métodos electroquímicos de
análisis (electro-analíticos), son, en
general menos utilizados que los
espectroscópicos o cromatograficos.
Poco
conocimiento y menos
posibilidades de automatización.
Ventajas de métodos ELECTRO
- ANALÍTICOS
Mayor
especificidad para un determinado número
de oxidación (por ej. Cantidad de Fe+2 y lade Fe+3
Información
sobre la actividad de una determinada
especie, en lugar de hacerlo sobre la concentración.
Instrumentación
relativamente barata
Química y electricidad
Cuando loselectrones de una reacción redox
circulan por un circuito eléctrico, podemos obtener
información sobre la reacción si medimos la
corriente y el voltaje en el circuito.
La corriente eléctrica de unacélula electroquímica
es proporcional a la velocidad de la reacción.
El voltaje es proporcional a la variación de la
energía libre de la reacción electroquímica.
Reacciones electroquímicas
Unarxn. Qca. de oxidación –reducción
es la que produce un intercambio de
electrones entre oxidantes y reductores:
a Ox1 + b Red 2= a Red1 + b Ox 2
Oxidación
Perdida
de electrones
Ganancia
Perdida
de Oxígeno
de Hidrógenos
Reducción
Ganancia
Perdida
de electrones
de Oxígenos
Ganancia
de Hidrógenos
Oxidación- reducción
Ag. oxidante y ag.
reductor
Carga eléctrica (q)
La carga eléctrica es una propiedad física intrínseca de
algunas partículas subatómicas que se manifiesta mediante
fuerzas de atracción y repulsión entre ellas. Se mide en
culombios (C).
La carga deun electrón es 1,602 x 10 -19 C
Constante de Faraday (F) = (6,022×1023 mol-1)
(1.602×10−19C)= 96484,5561 C/mol
Relación entre carga y
materia
q= (n) (F)
q= Carga eléctrica en Culombios (C)
n=Número de moles (mol)
F= Constante de Faraday (C/mol)
Corriente eléctrica
La
cantidad de carga
eléctrica que circula por
segundo a través de un
circuito.
Su
unidad es el Amperio
(A)
1
A=...
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