Fundamentos de enlaces quimicos

FUNDAMENTOS DE ENLACES QUÍMICOS
Los gases nobles son los únicos elementos que se encuentran en la naturaleza como átomos individuales. En el resto de los elementos, los átomos se encuentranunidos; el oxígeno es una molécula compuesta por la unión de dos átomos; en un trozo de hierro hay trillones de átomos de hierro unidos entre sí; en una gota de agua hay un conjunto enorme de moléculasconstituidas por dos átomos de hidrógeno unidos a un átomo de oxígeno; la sal común está formada por iones de sodio y cloro. Esta unión se llama enlace químico.
El enlace químico es el conjunto defuerzas que mantienen unidos los átomos, iones y moléculas cuando estos forman agrupaciones estables. Como los átomos están formados por núcleos con carga positiva y electrones con carga negativa, eslógico suponer que los enlaces químicos resulten del equilibrio de las fuerzas de atracción y repulsión entre las cargas eléctricas, llamadas fuerzas electrostáticas.
Para explicar cómo se producen losenlaces químicos, recurriremos a dos conceptos: La teoría del octeto y la electronegatividad.
TEORIA DEL OCTETO
Con excepción del helio, que tiene dos electrones, todos los gases nobles tienen ochoelectrones en su último nivel de energía. Esta configuración electrónica da gran estabilidad a los átomos que la presentan. Po eso, los gases nobles no suelen combinarse con otros átomos.
En 1916 elestadounidense Gilbert Lewis y el alemán Walter Kossel, propusieron la siguiente teoría, llamada regla del octeto: cuando se forma un enlace químico, los átomos reciben, ceden o comparten electronescon otros átomos, buscando todos tener ocho electrones en su último nivel de energía para adquirir la configuración del gas noble más próximo de la tabla periódica.
Para cumplir con la regla delocteto, algunos átomos ceden protones, otros los ganan y por último, algunos átomos comparten electrones.
En los enlaces iónicos unos átomos ceden electrones y otros lo aceptan. Ej. En la formación...