Fundamentos de espectrofotometría equilibrio y cinética laboratorio

Cuestionario previo:

1¿Cómo se determina el espectro de absorción de una solución colorida?
Existen dos métodos fotométricos generales:
*La fotometría directa: Es el método más general. Se midela absorbancia de la especie a determinar, si es coloreada, o bien el producto de su reacción de un reactivo si no presenta color. La absorbancia es proporcional a la concentración de la sustancia.*La fotometría indirecta: la sustancia a determinar origina la desaparición del color que se aprovecha con fines cuantitativos. La disminución de absorbancia es proporcional a la concentración de lasustancia a determinar.
La espectroscopia de absorción es la medida de la cantidad de luz absorbida por un compuesto en función de la longitud de onda de la luz. Una sustancia colorida absorbe ciertalongitud de onda a cierta frecuencia la cual hace que esa sustancia tenga color.
El espectro de absorción de una sustancia colorida depende, fundamentalmente, de la estructura química de la molécula.2.¿Cómo se selecciona la longitud de onda apropiada en un espectro para la aplicación en la determinación de concentraciones por espectrofotometría?
La radiación que incide sobre la muestraabsorbente debe de ser lo más monocromática posible, es decir, debe tener sólo un pequeño rango de longitudes de onda, un blanco y negro por ejemplo, porque cuanto más monocromática sea la radiación, mejorse cumplirá la ley de Beer.
Puede aumentarse la selectividad, puesto que las sustancias absorban a otra longitud de onda no interferirán si el rango es estrecho.
La sensibilidad es mucho mayor si seselecciona la longitud de onda de máxima absorción.

3. ¿Qué establece la ley de Lambert-Beer?
La ley de Lambert-Beer relaciona la intensidad de luz entrante en un medio con la intensidadsaliente, después de que en dicho medio se produzca una absorción, se cumple para una radiación monocromática que atraviesa una disolución diluida.

4. ¿Qué es, para qué sirve y cómo se construye una...