Fundamentos De Espectrofotometría

CONOCIMIENTO DE TÉCNICAS ANALÍTICAS
PARTE I: FUNDAMENTOS DE ESPECTROFOTOMETRÍA
Equipo: 10 Fecha: 28 de Septiembre
Nombre(s):
Castillo Hernández Astrid
Diego Diego Kikey Adriana
Lopez Alcaraz Isaias
Piña Alcantara Lourdes

OBJETIVO GENERAL
Conocer y aplicar los fundamentos de la espectrofotometría para la determinación de concentraciones en soluciones.

OBJETIVOS PARTICULARESa. Conocer los fundamentos de la espectrofotometría y las variables involucradas en la ley de Lambert-Beer-Bourger.
b. Seleccionar la longitud de onda apropiada para las mediciones de absorbancia
c. Construir una curva patrón de soluciones de yodo (serie tipo).

PROBLEMA
A partir del espectro de absorción de una solución acuosa de yoduro de potasio seleccionar la longitud de onda apropiadapara determinar el coeficiente de absortividad molar de soluciones acuosas de yoduro de potasio por medio de una curva patrón

PROPUESTA DEL DISEÑO EXPERIMENTAL

La cinética química es el estudio de la velocidad (rapidez) de las reacciones.
Los factores que afectan la velocidad de la reacción son temperatura, presión y concentración de las sustancias.
Lo primero a saber es la ecuación y de ahípodemos saber si presenta cambio de color, de presión o en su conductividad.
La espectroscopia de absorción determina la concentración de una sustancia
La transición desde un nivel bajo de energía acompañado de una transferencia de energía se llama absorción.
En el experimento determinaremos la absorbancia y la transmitancia (valor entre 0y 1)
Haremos denominaciones cuantitativas de laslongitudes de onda para una sustancia con diferente concentración
Si la muestra no tiene moléculas que absorban energía, se va a detectar exactamente la misma energía que se envió.
Si la muestra absorbe se detecta la resta.
La ley de Lambert y Beer explica la relación lineal entre la absorción de luz a través de una sustancia y la concentración de la sustancia.
A=ε∙ί∙c
Donde es elcoeficiente de extinción molar de cada sustancia. ( 1M cm)
Ί es la longitud de celdas (cm)
C es la concentración (mol L)

METODOLOGÍA EMPLEADA.

Calibración del espectrofotómetro y barrido del espectro de absorción

1. Encender el espectrofotómetro
2. Esperar 15 minutos
3. Calibración: oprimir la tecla MODE, hasta que la luz roja se encuentre en A (absorbancia)
4. Seleccionar la longitud deonda girando la perilla
5. Introducir la celda con el blanco (con un volumen por arriba de la mitad; (nunca llena) en la porta-celda, oprime la tecla Λ(0A/100 %T) y esperar a que se ponga en ceros la absorbancia
6. Tomar la lectura de absorbancia de la solución propuesta a una longitud de onda baja (nm). Utilizar como blanco agua destilada.
7. Repetir el procedimiento desde el punto 4 dandoincrementos regulares a la longitud de onda. Registrar los datos en la tabla 1

Curva patrón

8. Preparar soluciones de distinta concentración a partir de la solución de referencia
I2 –KI (0.0002M - 0.2M) (Serie tipo)
9. Seleccionar una longitud de onda adecuada para hacer las lecturas de Absorbancia para las soluciones de la serie tipo. (Se sugiere 460 nm)
10. Introducir la celda con elblanco(agua destilada), con un volumen por arriba de la mitad; nunca llena, en la porta-celda, oprimir la tecla (0A/100 %T) y esperar a que se ponga en ceros la absorbancia
11. Tomar la lectura de absorbancia de las soluciones propuestas para la serie tipo, a la longitud de onda seleccionada (nm).
Registrar las lecturas de absorbancia y concentración de la serie tipo en la tabla 2

DATOS, CÁLCULOSY RESULTADOS
Tabla 1. Absorbancia de la solución de I2 a diferentes longitudes de onda.

Evento |  (nm) | Absorbancia |
1 | 320 | 1.316 |
2 | 330 | 1.711 |
3 | 370 | 1.713 |
4 | 375 | 1.446 |
5 | 380 | 1.183 |
6 | 385 | 0.962 |
7 | 390 | 0.785 |
8 | 395 | 0.668 |
9 | 400 | 0.544 |
10 | 405 | 0.454 |
11 | 410 | 0.385 |
12 | 415 | 0.334 |
13 | 420 | 0.296 |
14 |...