Fundamentos De La Quimica

Desarrollo:
Enlaces químicos:
Es la unión de distintas partes de una molécula a esto se le denomina enlaces químicos. El fundamento del enlace químico es la ley física fundamental según la cual todos sistema evoluciona hacia su estado de energía más bajo. Esta ley explica
Por ejemplo: el hecho de una bola que se encuentra en un recipiente cóncavo se sitúa en el punto más bajo del mismo obien que, si dos disoluciones de distintas concentraciones están separadas por un tabique poroso, la concentración de ambas tienden a igualarse por migración del soluto a través del tabique. Los enlaces iónicos, covalentes y de hidrogeno son de importancia en las moléculas presentes en materiales biológicos. Los enlaces iónicos y de hidrogeno son relativamente débiles y se rompen fácilmente, perolos enlaces covalentes son fuertes, su formación es endogámica (para formarlos se necesita proporcionarles energía). La formación y rotura de enlaces covalentes se efectúan por reacciones anízimicas.
Enlaces iónicos o electrovalente:
Se deben a la atracción de partículas con cargas desiguales. Un átomo de electropositivo como un ion de sodio, Na+, se une con un átomo electronegativo como un ionde cloruro sódico.
Electrovalencia o valencia iónica de un elemento es el número de electrones que puede perder o ganar para formar un enlace iónico.
La valencia iónica positiva de los elementos de los primeros subgrupos de la tabla periódica es igual al orden del grupo; asi por ejemplo la del potasio es +1, la del magnesio +2 la del escandio +3.
La valencia iónica o electrovalencianegativa de los elementos de los últimos subgrupos es igual al número de grupo menos 8; asi, para el flúor es 7-8 =-1 mientras que para el oxígeno es 6-8=-2.
Propiamente, los compuestos no están formados por moléculas sino por retículos tridimensionales de iones. Tienen un elevado punto de fusión y fundidos o en disolución acuosa conducen la electricidad. Son sólidos cristalinos y se rompen segúnplano de exfoliación.

Enlaces de hidrogeno:
Cuando un átomo de hidrogeno es compartido por dos átomos de hidrogeno, uno de los cuales suele ser oxígeno. Tienden a formarse en cualquier hidrogeno unido por enlaces covalentes a oxígeno o nitrógeno y cualquier átomo fuertemente electronegativo, generalmente oxígeno e hidrogeno de otra molécula parte de la misma molécula. Los enlaces de hidrogenotienen una longitud y dirección específica, que es de gran importancia en su papel de determinar la estructura de las macromoléculas como proteínas y ácidos nucleicos. Los enlaces de hidrogeno son geométricamente muy precisos. Las moléculas de agua en agua líquida se mantienen juntas en partes por enlaces de hidrogeno. Este es el resultado del hecho de que el átomo de oxígeno y dos de hidrogenode una molécula de agua forman un triángulo. Los electrones que unen el hidrogeno con el oxígeno son más fuertemente atraídos por el núcleo de oxigeno que por los núcleos de hidrogeno, y tienden a situarse más cerca del átomo de oxígeno. A causa de ello, los dos átomos de hidrogeno poseen una mínima una mínima carga positiva local y le átomo de oxigeno una pequeña carga negativa local aunque,aunque la molécula de agua, en conjunto es eléctricamente neutra.
Las moléculas positivas en un extremo y negativo en el otro se dicen que son polares. Tales moléculas suelen ser solubles en agua, porque la atracción electrostática de las cargas negativas y positivas tiende a linear las moléculas de agua alrededor de ellas. Cuando el átomo de hidrogeno cargado positivamente de una molécula deagua se encuentra junto a un átomo de caga electronegativa, como el átomo de oxigeno de otra molécula de agua, la atracción entre ellos forma un enlace de hidrogeno.
Enlaces covalentes:
Es cuando dos átomos adyacentes comparten un par de electrones.
Esto contrasta con los enlaces iónicos en el cual un átomo transfiere un electrón a otro átomo. Así, el sodio transfiere un electrón al cloro en...