Fundamentos de la quimica
Páginas: 9 (2197 palabras)
Publicado: 23 de septiembre de 2014
Instituto Tecnologico de Piedras Negras Coahuila.
INGENIERÍA EN GESTIÓN EMPRESARIAL.
MATERIA: FUNDAMENTOS DE LA QUIMICA.
1.2 Clasificaciones de la materia.
Estados de la materia
Una muestra de materia puede ser gaseosa, líquida o sólida. Estas tres formas de materia se denominan estados de la materia. Los estados de la materia difieren en algunas de sus propiedadesobservables. Un gas (también llamado vapor) no tiene volumen ni forma fijos; más bien, se ajusta al volumen y la forma del recipiente que lo contiene. Podemos comprimir un gas de modo que ocupe un volumen más pequeño, o expandirlo para ocupar uno mayor. Un líquido tiene un volumen definido independiente del recipiente pero no tiene forma específica; asume la forma de la porción del recipiente que ocupa. Unsólido tiene forma y volumen definidos; es rígido. Ni los líquidos ni los sólidos pueden comprimirse de forma apreciable.
Las propiedades de los estados pueden entenderse en el nivel molecular. En un gas, las moléculas están muy separadas y se mueven a alta velocidad, chocando repetidamente entre sí y con las paredes del recipiente. En un líquido, las moléculas están más cercanas, pero aún semueven rápidamente, y pueden deslizarse unas sobre otras; por ello los líquidos fluyen fácilmente. En un sólido, las moléculas están firmemente unidas entre sí, por lo regular en patrones definidos dentro de los cuales las moléculas apenas pueden moverse un poco de esas posiciones fijas. Por ello, los sólidos tienen forma rígida.
Los tres estados físicos del agua son vapor de agua,agua líquida y hielo. En esta fotografía vemos los estados sólido y líquido del agua. No podemos ver el vapor de agua. Lo que vemos cuando miramos vapor o nubes son pequeñas gotitas de agua líquida dispersas en la atmósfera. Las vistas moleculares muestran que las moléculas en el sólido están dispuestas en una forma más ordenada que en el líquido. Las moléculas del gas están mucho más separadas queen el líquido o en el sólido.
(a)Átomos de un Elemento.
(b)Moléculas de Un Elemento.
(c)Moléculas de un elemento.
(d)Mezclas de elementos
y compuestos.
Sustancias puras
La mayor parte de las formas de materia con las que nos topamos
—por ejemplo, el aire que respiramos (un gas), la gasolina para los autos (un líquido) y la acera por la que caminamos (un sólido) no sonquímicamente puras. No obstante, podemos descomponer, o separar, estas clases de materia en diferentes sustancias puras. Una sustancia pura (o simplemente sustancia) es materia que tiene propiedades definidas y una composición que no varía de una muestra a otra. El agua y la sal de mesa ordinaria (cloruro de sodio), que son los principales componentes del agua de mar, son ejemplos de sustancias puras.Todas las sustancias son elementos o compuestos. Los elementos no pueden descomponerse en sustancias más simples. En el nivel molecular, cada elemento se compone de un solo tipo de átomo los compuestos son sustancias compuestas de dos o más elementos, y por tanto, contienen dos o más clases de átomos. El agua, por ejemplo, es un compuesto constituido por dos elementos, hidrógeno y oxígeno. Lasmezclas son combinaciones de dos o más sustancias en las que cada sustancia conserva su propia identidad química.
Elementos
En la actualidad se conocen 114 elementos, los cuales varían ampliamente en su abundancia, Por ejemplo, más del 90% de la corteza terrestre consta de sólo cinco elementos: oxígeno, silicio, aluminio, hierro y calcio. En contraste, sólo tres elementos (oxígeno, carbono ehidrógeno) constituyen más del 90% de la masa del cuerpo humano.
Corteza Cuerpo
Terrestre. Humano
En la der abajo se enlistan algunos de los elementos más conocidos, junto con las abreviaturas químicas o símbolos químicos que usamos para denotarlos. La tabla en la que el símbolo de cada elemento se...
INGENIERÍA EN GESTIÓN EMPRESARIAL.
MATERIA: FUNDAMENTOS DE LA QUIMICA.
1.2 Clasificaciones de la materia.
Estados de la materia
Una muestra de materia puede ser gaseosa, líquida o sólida. Estas tres formas de materia se denominan estados de la materia. Los estados de la materia difieren en algunas de sus propiedadesobservables. Un gas (también llamado vapor) no tiene volumen ni forma fijos; más bien, se ajusta al volumen y la forma del recipiente que lo contiene. Podemos comprimir un gas de modo que ocupe un volumen más pequeño, o expandirlo para ocupar uno mayor. Un líquido tiene un volumen definido independiente del recipiente pero no tiene forma específica; asume la forma de la porción del recipiente que ocupa. Unsólido tiene forma y volumen definidos; es rígido. Ni los líquidos ni los sólidos pueden comprimirse de forma apreciable.
Las propiedades de los estados pueden entenderse en el nivel molecular. En un gas, las moléculas están muy separadas y se mueven a alta velocidad, chocando repetidamente entre sí y con las paredes del recipiente. En un líquido, las moléculas están más cercanas, pero aún semueven rápidamente, y pueden deslizarse unas sobre otras; por ello los líquidos fluyen fácilmente. En un sólido, las moléculas están firmemente unidas entre sí, por lo regular en patrones definidos dentro de los cuales las moléculas apenas pueden moverse un poco de esas posiciones fijas. Por ello, los sólidos tienen forma rígida.
Los tres estados físicos del agua son vapor de agua,agua líquida y hielo. En esta fotografía vemos los estados sólido y líquido del agua. No podemos ver el vapor de agua. Lo que vemos cuando miramos vapor o nubes son pequeñas gotitas de agua líquida dispersas en la atmósfera. Las vistas moleculares muestran que las moléculas en el sólido están dispuestas en una forma más ordenada que en el líquido. Las moléculas del gas están mucho más separadas queen el líquido o en el sólido.
(a)Átomos de un Elemento.
(b)Moléculas de Un Elemento.
(c)Moléculas de un elemento.
(d)Mezclas de elementos
y compuestos.
Sustancias puras
La mayor parte de las formas de materia con las que nos topamos
—por ejemplo, el aire que respiramos (un gas), la gasolina para los autos (un líquido) y la acera por la que caminamos (un sólido) no sonquímicamente puras. No obstante, podemos descomponer, o separar, estas clases de materia en diferentes sustancias puras. Una sustancia pura (o simplemente sustancia) es materia que tiene propiedades definidas y una composición que no varía de una muestra a otra. El agua y la sal de mesa ordinaria (cloruro de sodio), que son los principales componentes del agua de mar, son ejemplos de sustancias puras.Todas las sustancias son elementos o compuestos. Los elementos no pueden descomponerse en sustancias más simples. En el nivel molecular, cada elemento se compone de un solo tipo de átomo los compuestos son sustancias compuestas de dos o más elementos, y por tanto, contienen dos o más clases de átomos. El agua, por ejemplo, es un compuesto constituido por dos elementos, hidrógeno y oxígeno. Lasmezclas son combinaciones de dos o más sustancias en las que cada sustancia conserva su propia identidad química.
Elementos
En la actualidad se conocen 114 elementos, los cuales varían ampliamente en su abundancia, Por ejemplo, más del 90% de la corteza terrestre consta de sólo cinco elementos: oxígeno, silicio, aluminio, hierro y calcio. En contraste, sólo tres elementos (oxígeno, carbono ehidrógeno) constituyen más del 90% de la masa del cuerpo humano.
Corteza Cuerpo
Terrestre. Humano
En la der abajo se enlistan algunos de los elementos más conocidos, junto con las abreviaturas químicas o símbolos químicos que usamos para denotarlos. La tabla en la que el símbolo de cada elemento se...
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