Fundamentos de Quimica- Soluciones acidas y basicas

Fundamentos de Química – 5º año
Trabajo práctico de laboratorio: Soluciones ácidas y básicas

Objetivos:
Identificar soluciones ácidas y básicas
Medir el pH de distintas solucionesFundamentos Teóricos:
Solución: Mezcla homogénea de dos o más sustancias que interactúan a nivel de las partículas para formar un todo con sus características propias.
Solución ácida: Son todas aquellascapaces de “cede” un catión hidrogeno en una reacción química. Corroen los metales, tienen sabor agrio, y reaccionan con las bases.
Solución Básica: Son todas aquellas capaces de “incorporar” un catiónhidrogeno. Son resbaladizas al tacto, tienen sabor amargo y reaccionan con los ácidos.
pH : Es una medida de la acidez o basicidad de una solución acuosa.
Materiales de Laboratorio:
-Pipeta.-Pro-pipeta.
-Vasos precipitados.
-Tubos de Ensayo.
-Erlen Meyer.
-Cintas de pH.
-Pipeta Pasteur.
-Fenolftaleína.
-HCl.
-NaOH.
-CH3COOH.

Método Experimental:

1-Agregar a 3 tubos de ensayo lassiguientes soluciones:
TUBO 1: 3 ml de HCl 0.1 M
TUBO 2: 3 ml de hidróxido de sodio 0.1 M
TUBO 3: 3 ml de vinagre

2-Mide el pH de las soluciones con cintas pH
3-Agrega unas gotas defenolftaleína a cada tubo de ensayo utilizando las pipetas Pasteur. Observa.

4-Mezcla las soluciones del tubo 1 y 2. Antes de mezclar asegúrate que el color rosado del tubo 2 no haya desaparecido. Sidesapareció agrega nuevamente unas gotas de fenolftaleína y luego procede a mezclar los tubos.
Resultados:
1-Completar la siguiente tabla:
Solución
pH
Color a la fenolftaleína
Solución ácida obásica
Vinagre
pH 3
Incoloro
Acida
H2SO4 0.1M
pH 1
Incoloro
Acida
NaOH 0.1M
pH 12
Rosado
Básica

2-Escribe la reacción química del paso 4 del método experimental donde se mezcla lasolución 0.1M de hidróxido de sodio con la solución 0.1M de HCl.
HCl + NaOH -> H20 + NaCl
Conclusiones:
1-¿El vinagre es una solución acida o básica? Explica los 2 métodos de laboratorio por los...