fundamentos de quimica

FUNDAMENTOS DE QUÍMICA
Que es la tabla periódica y como está organizada, (Escribir todos los elementos de las columna IA-VIIIA y IB-VIII-B).
Como están clasificados los elementos químicos.
En que consiste la estructura de Lewis y escriba las estructuras de Lewis para las moléculas siguientes:
a) NO2
b) PH3
c) NH4+
d) H2S
e) N2H4
Defina Enlace químico, describa cada uno de los tiposde enlace. De un ejemplo
Define y da un ejemplo de cada uno de los siguientes tipos de fuerzas intermoleculares
a) Fuerzas dipolo-dipolo
b) Fuerzas ion-dipolo
c) Fuerzas de dispersión de London
d) Fuerzas de Van der Waals
e) Puentes de hidrógeno
Qué es una célula, describa su clasificación.
Cómo está conformada la célula eucariota. Conceptualice la función de cada uno de ellos.Que es una reacción química. De varios ejemplos de ello.
Que es un grupo funcional. Nombre la familia y dibuje la estructura del grupo funcional.
Que es energía y cómo se relaciona la energía con los procesos bioquímicos del cuerpo.

SOLUCION
La tabla periódica de los elementos clasifica, organiza y distribuye los distintos elementos químicos conforme a sus propiedades y características; sufunción principal es establecer un orden específico agrupando elementos.
IA h li na k rb cs fr-VIIIA he ne ar kr xe rn uuo
IB co au ag rgVIIIB Hierro (26)
Rutenio (44)
Osmio (76)
Hassio (108)
Se clasifican en:
   Metales.
·Metales de Transición.
·              Metaloides.
·              No Metales.
·              Gases Nobles.
·              Lactínidos y Actínidos.

3. esuna representación gráfica que muestra los pares de electrones de enlaces entre los átomos de una molécula y los pares de electrones solitarios que puedan existir. Son representaciones adecuadas y sencillas de iones y compuestos, que facilitan el recuento exacto de electrones y constituyen una base importante para predecir estabilidades relativas.
no2
4. Un enlace químico es el proceso químico responsablede las interacciones entre átomos, moléculas e iones, que tiene una estabilidad en los compuestos químicos diatómicos y poliatómicos.
Enlace iónico
El enlace iónico consiste en la atracción electrostática entre átomos con cargas eléctricas de signo contrario. Este tipo de enlace se establece entre átomos de elementos poco electronegativos con los de elementos muy electronegativos. Es necesarioque uno de los elementos pueda ganar electrones y el otro perderlo, y como se ha dicho anteriormente este tipo de enlace se suele producir entre un no metal (electronegativo) y un metal (electropositivo).
Enlace covalente
Lewis expuso la teoría de que todos los elementos tienen tendencia a conseguir configuración electrónica de gas noble (8 electrones en la última capa). Elementos situados a laderecha de la tabla periódica ( no metales ) consiguen dicha configuración por captura de electrones; elementos situados a la izquierda y en el centro de la tabla ( metales ), la consiguen por pérdida de electrones. De esta forma la combinación de un metal con un no metal se hace por enlace iónico; pero la combinación de no metales entre sí no puede tener lugar mediante este proceso detransferencia de electrones; por lo que Lewis supuso que debían compartirlos
Un enlace metálico es un enlace químico que mantiene unidos los átomos (unión entre núcleos atómicos y los electrones de valencia, que se juntan alrededor de éstos como una nube) de los metales entre sí.
Estos átomos se agrupan de forma muy cercana unos a otros, lo que produce estructuras muy compactas. Se trata delíneastridimensionales que adquieren estructuras tales como: la típica de empaquetamiento compacto de esferas (hexagonal compacta), cúbica centrada en las caras o la cúbica centrada en el cuerpo.
5. ion dipolo
Son las que se establecen entre un ión y una molécula polar.
Por ejemplo, el NaCl se disuelve en agua por la atracción que existe entre los iones Na+ y Cl- y los correspondientes polos con carga...