Fundamentos De Quimica

Departamento de Ingeniería Química y Química Inorgánica Universidad de Cantabria (SPAIN)

Fundamentos de Química 1er Curso de los Grados en Ingeniería de los Recursos Energéticos y de los Recursos Mineros

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Contenidos 1.1 Elementos químicos 1.2 Especies químicas, reacciones y cambios de energía 1.3 Productos químicos, aprovechamiento químico-industrial

Casos prácticos: aula ylaboratorio
 Aula: - Identificar los elementos y compuestos químicos que constituyen diferentes productos de uso doméstico o industrial; y vinculados a industrias ubicadas en la región. - Cálculos de la energía generada por la combustión, comparación de combustibles  Laboratorio: 1º - Seguridad en las instalaciones y en el manejo de sustancias quimicas Práctica 1ª: especies químicas, determinación dela composición molecular Práctica 2ª: elementos químicos, determinación de peso equivalente, peso atómico y valencia 2

1.1. Los Elementos Químicos y la Tabla periódica
 Elemento químico
–  Los elementos químicos son sustancias que no puede subdividirse por procesos químicos o físicos. –  Los elementos químicos están formados por átomos –  Se conocen 113 elementos, de los cuales 83 seencuentran en forma natural en la Tierra. –  El nombre y símbolo de cada elemento químico se recoge en la tabla periódica de los elementos

 Sistema Periódico de los Elementos
Las propiedades de los elementos son función periódica de sus números atómicos
en la Tabla Periódica

Los elementos químicos están ordenados siguiendo un orden creciente de su número atómico

 Se corresponden en columnaslos elementos que tienen
propiedades análogas
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 Elemento químico: sistema periódico de los elementos químicos

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 Figura procedente del libro “Química”, Raymon Chang, McGraw Hill , 10ª ed., 2010

Ejemplo : VARIACION PERIÓDICA DE LAS PROPIEDADES FÍSICAS DE LOS METALES. PREDICCIÓN DE PROPIEDADES

  EN EL GRUPO   Ejemplo, puntos de fusión de los metales alcalinos

  EN ELPERIODO   Densidades de los metales de transición

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1.2. Especies químicas, reacciones y cambios de energía

 Especies químicas  Fórmulas moleculares  Masa molecular, masa molar, mol  Reacciones químicas  Ecuación química  Carácter cuantitativo  Rendimiento  Cambios de energía

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Moléculas. Fórmulas

• Una

molécula es un agregado de átomos con una configuración definida,mantenidos juntos por interacciones químicas (enlaces químicos). Las moléculas se representan por fórmulas. –  La fórmula de una molécula o fórmula molecular indica la composición de la misma La fórmula del agua es La fórmula del etano es –  La fórmula empírica indica qué elementos están presentes y la relación mínima de números enteros entre sus átomos La fórmula del peróxido de hidrógeno es

.Su fórmula empírica:

Fórmula de los compuestos iónicos
–  Los compuestos iónicos no forman moléculas discretas. –  Están formados por iones formando redes cristalinas; macroestructuras ordenadas en las que la proporción de cationes y aniones es tal que se compensan las cargas. La fórmula del cloruro de sodio es Esta formando por iones

e iones

en la proporción 1/1

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Masa Molecular.Masa Molar. Mol Masa Molecular La masa molecular es la suma de las masas atómicas de los átomos que forman la molécula. Se mide en uma. Masa molecular del agua: Masa Molar La masa molar de un compuesto es la masa, en gramos, de 1 mol del compuesto Masa molar del agua es 18 g Mol Un mol de un compuesto tiene una masa igual a su masa molecular expresada en gramos y contiene el número de Avogadro demoléculas

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¿Cómo relacionar masa, número de moles, número de átomos ó de moléculas?
a través de M masa molar (valor , gramos/mol) y

NA número de Avogadro (= 6.022 1023 , átomos/mol)

Ejemplos - ¿Cómo relacionar masa, número de moles, número de átomos ó de moléculas? 1- El helio es un gas empleado en la industria, en investigaciones en las que se requiere baja temperatura, en los...