Fundamentos de Termodinamica








































Metepec, Estado de México, a 09 de Octubre de 2014

Introducción:

La termodinámica es la parte de la física que trata de los fenómenos relacionados con la energía térmica y de las leyes que rigen su transformación en otro tipo de energía asi mismo se enfoca en el estudio de los vínculos entre el calor y lasdemás variedades de energía. Analiza, por lo tanto, los efectos que poseen a nivel macroscópico las modificaciones de temperatura, presión, densidad, masa y volumen en cada sistema. En este proyecto integrador analizaremos y comprenderemos más a fondo esta rama de la física y en que se enfoca para el estudio de sistemas a nivel macroscópico.
















Índice:
Hoja:
2)Introducción:
4) Objetivos Generales y Específicos.
5) Conceptos de Termodinámica
6) Propiedades Termodinámicas
8) Relaciones Termodinámicas.
12) Proceso Termodinámico
13) Equilibrio Termodinámico
14) Proceso Cuasi equilibrio
15) Trabajo Termodinámico
Cambios de Estado de un sistema debido al calor o trabajo
16) Calor
17)Temperatura
19) Primera Ley de la Termodinámica
22) Segunda Ley de la Termodinámica
23) Tercera Ley de la Termodinámica
24) Ley cero de la Termodinámica y Equilibrio Térmico
25) Conclusión
26) Glosario
29) Cuestionario
32) Bibliografía


OBJETIVOS GENERALES:

Conocer las leyes de la termodinámica que le permitan al ingeniero familiarizarse conprocesos térmicos y las propiedades que estos aplican.

OBJETIVOS ESPECÍFICOS:

 Dar a conocer los principios fundamentales de la termodinámica.
 Entender la aplicación de la primera, segunda y la tercer ley de la termodinámica.
 Conocer los conceptos básicos para el estudio de la termodinámica.
 Crear la habilidad para aplicar dichos fundamentos a los problemas de
Ingeniería.
 Conocerla importancia del análisis de las propiedades de un sistema con el cual podemos experimentar o trabajar






CONCEPTOS DE TERMODINAMICA.

SISTEMA: Se trata de una región del espacio dentro de la cual existen diferentes componentes que interactúan entre sí, intercambio de energía y en ocasiones masa.












Figura 1;







ESTADO: Hay que considerar un sistemaque no experimenta ningún cambio en estas circunstancias, todas las propiedades se pueden medir o calcular en el sistema, lo cual da un conjunto de propiedades que describe por completo la condición de el estado del sistema.Relaciones termodinámicas:
Energía libre de Helmholtz
Es aquella energía que se obtiene a través de fenómenos físicos que no requieren ningún combustible.




Donde A es energía de Helmholtz. Es una fuerza de estado del sistema.
Entalpía




Suma de la energía interna de un sistema termodinámico y el producto de su volumen por la presión.
El cambio de entalpía de un sistema causadopor un proceso llevado a cabo a presión constante es igual al calor absorbido por el sistema durante dicho proceso.
Energía libre de Gibbs
Energía liberada por un sistema para realizar trabajo útil a presión constante.







G= Energía libre. TS= Temperatura absorbida.
U= Energía interna. PV= Volumen final.
Energía interna:

Energía que posee un sistema debido al movimiento yposición de sus partículas a nivel molecular.

















Relaciones de Maxwell:

Ecuaciones que relacionan las derivadas parciales de las propiedades presión, volumen, temperatura y entalpía (P, V. T y S) de un sistema comprensible. Se obtienen a partir de las ecuaciones de Gibbs.












Entropía: Energía que




Las propiedades fundamentales...