fundamentos del agua

UNIDAD 1: FUNDAMENTOS GENERALES DEL AGUA

1. Naturaleza fisicoquímica del agua
Este apartado se estudiara a partir de la lectura complementaria sobre aspectos general
del agua (archivo pdf).
2. Soluciones Químicas
Una solución (o disolución) es una mezcla de dos o más componentes , perfectamente
homogénea ya que cada componente se mezcla íntimamente con el otro, de modo tal que
pierdensus características individuales. Esto último significa que los constituyentes son
indistinguibles y el conjunto se presenta en una sola fase (sólida, líquida o gas) bien definida.
Una solución que contiene agua como solvente se llama solución acuosa.
Si se analiza una muestra de alguna solución puede apreciarse que en cualquier parte
de ella su composición es constante. Entonces, reiterando,llamaremos solución o disolución
a las mezclas homogéneas que se encuentran en fase líquida. Es decir, las mezclas
homogéneas que se presentan en fase sólida, como las aleaciones (acero, bronce, latón) o
las que se hallan en fase gaseosa (aire, humo, etc.) no se les conoce como disoluciones.
Las mezclas de gases, tales como la atmósfera, a veces también se consideran como
soluciones.
Lassoluciones son distintas de los coloides y de las suspensiones en que las
partículas del soluto son de tamaño molecular y están dispersas uniformemente entre las
moléculas del solvente.
Las sales, los ácidos, y las bases se ionizan cuando se disuelven en el agua
2.1. Características de las soluciones (o disoluciones):
 Sus componentes no pueden separarse por métodos físicos simples comodecantación, filtración, centrifugación, etc.
 Sus componentes sólo pueden separase por destilación, cristalización,
cromatografía.
 Los componentes de una solución son soluto y solvente.
Soluto es aquel componente que se encuentra en menor cantidad y es el que se
disuelve. El soluto puede ser sólido, líquido o gas, como ocurre en las bebidas
gaseosas, donde el dióxido de carbono se utiliza comogasificante de las bebidas. El
azúcar se puede utilizar como un soluto disuelto en líquidos (agua).
Solvente es aquel componente que se encuentra en mayor cantidad y es el medio
que disuelve al soluto. El solvente es aquella fase en que se encuentra la
solución. Aunque un solvente puede ser un gas, líquido o sólido, el solvente más común
es el agua.
 En una disolución, tanto el soluto comoel solvente interactúan a nivel de sus
componentes más pequeños (moléculas, iones). Esto explica el carácter homogéneo
de las soluciones y la imposibilidad de separar sus componentes por métodos
mecánicos.
2.2. Mayor o menor concentración:
Ya se ha dicho que las disoluciones son mezclas de dos o más sustancias, por lo tanto
se pueden mezclar agregando distintas cantidades: Para saberexactamente la cantidad de
soluto y de solvente de una disolución se utiliza una magnitud denominada
concentración.

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UNIDAD 1: FUNDAMENTOS GENERALES DEL AGUA
Dependiendo de su concentración, las disoluciones se clasifican en diluidas,
concentradas, saturadas, sobresaturadas.
 Diluidas: si la cantidad de soluto respecto del solvente es pequeña. Ejemplo: unasolución de 1 gramo de sal de mesa en 100 gramos de agua.
 Concentradas: si la proporción de soluto con respecto del solvente es grande.
Ejemplo: una disolución de 25 gramos de sal de mesa en 100 gramos de agua.
 Saturadas: se dice que una disolución está saturada a una determinada temp eratura
cuando no admite más cantidad de soluto disuelto. Ejemplo: 36 gramos de sal de
mesa en 100 gramosde agua a 20º C. Si intentamos disolver 38 gramos de sal en
100 gramos de agua, sólo se disolvería 36 gramos y los 2 gramos restantes
permanecerán en el fondo del vaso sin disolverse.
 Sobresaturadas: disolución que contiene mayor cantidad de soluto que la permitida a
una temperatura determinada. La sobresaturación se produce por enfriamientos
rápidos o por descompresiones bruscas....