Furefdg
Páginas: 15 (3521 palabras)
Publicado: 20 de septiembre de 2012
Representa la masa relativa promedio de una molécula de una sustancia covalente. Se determina sumando los pesos atómicos de los elementos teniendo en cuenta el número de átomos de cada uno en la molécula.
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Ejemplos:
Teniendo en cuenta la siguiente tabla de pesos atómicos:
Calcular los pesos moleculares de los siguientes compuestos.
1. H2O →M (H2O) = P.A. (H2) + P.A. (O) = 2 P.A. (H) + P.A. (O) = 2 x 1 +16 = 18 uma
2. H2SO4 → M (H2SO4) = 2 P.A. (H) + P.A. (S) + 4 P.A. (O) = 2 x 1 + 32 + 4 x 16 = 98 uma
3. O2 → M (O2) = P.A. (O2) = 2 P.A. (O) = 2 x 16 = 32 uma
4. P4 → M (P4) = P.A. (P4) = 4 P.A. (P) = 4 x 31 = 124 uma
5. C12H22O11 → M (C12H22O11 ) = 12 P.A. (C) + 22 P.A. (H) + 11 P.A. (O)= 342 uma-------------------------------------------------
Aplicación:
1. Un carbohidrato tiene por fórmula general: Cx(H2O)x , y su peso molecular es 180 uma. Hallar el valor de X y la fórmula molecular de dicho carbohidrato.
Solución:
Según la tabla arriba mostrada, los pesos atómicos de los elementos:
* P.A. (C) = 12
* P.A. (H) = 1
* P.A. (O) = 16
La Fórmula del carbohidrato es:
* Cx(H2O)x = Cx H2x OxTenemos de dato que el peso molecular (M) del compuesto es 180 uma ,
M ( Cx H2x Ox ) = 180 uma
P.A. (Cx) + P.A. (H2x) + P.A. (Ox) = 180
X P.A. (C) + 2X P.A. (H) + X P.A. (O) = 180
12 X + 2X (1) + 16X = 180
12 X + 2 X + 16 X = 180
30 X = 180
X = 6
Entonces la fórmula molecular es :
* Cx H2x Ox = C6 H12 O6
El peso molecular es la suma de los pesos atómicos que entran en la fórmulamolecular de un compuesto. Para averiguarlo toma la formula molecular del compuesto, toma los pesos atomicos que lo componen y multiplica cada peso por el subindice. Mira la tabla periodica multiplica la MASA ATOMICA POR EL NUMERO ATOMICO.
El peso molecular se mide en una medida establecida por la IUPAC , que se llama uma.
El peso molecular se obtiene sumando el peso atomico de cada atomo de lamolecula.
1 uma es igual a la doceava (1/12) parte del peso del atomo de carbono.
En el caso del agua : El hidrogeno tiene un peso atomico aproximado de 1 uma. El oxigeno tiene un peso atomico de aproximadente 16 uma. Entonces, el peso molecular de la molecula de agua es de 18 uma.
El cálculo del peso molecular es sencillo. Tomamos la fórmula molecular de un compuesto, tomamos los pesos atómicos delos elementos que lo componen y multiplicamos cada peso atómico por el subíndice que corresponde al elemento según la fórmula molecular. Veamos, como ejemplo, el caso de la sal de mesa, cloruro de sodio (NaCl). Los pesos atómicos de los elementos son: Na, 22,9898 y Cl, 35.5. Según la fórmula molecular, tenemos un subíndice igual a 1 en ambos casos. Entonces hagamos una tabulación:
Na 22,9898imes 1 = 22,9898
Cl 35.5 imes 1 = 35.5
Suma 58.4898 g/mol
Intentemos con la sacarosa, C12H22O11, y hacemos la siguiente tabulación
C 12.0 imes 12 = 144.0
H 1.0 imes 22 = 22.0
O 16.0 imes 11 = 176.0
Suma 342.0 g/mol
Aunque hemos utilizado el término "peso molecular" debido a su uso extendido, el cientificamente correcto es "masa molecular". El peso es una fuerza, es decir unacantidad vectorial que posee módulo, dirección y sentido y depende del campo gravitacional en el que se encuentre inmerso. La masa, en cambio es un escalar y es independiente del campo gravitacional. Si la misma se expresa sin unidades se denomina "masa molecular relativa", mientras que si la unidad es "g/mol" recibe el nombre de "masa molar".
La masa molecular relativa es un número que indicacuántas veces mayor es la masa de una molécula de una sustancia con respecto a la unidad de masa atómica. Se determina sumando las masas atómicas relativas de los elementos cuyos átomos constituyen una molécula de dicha sustancia.
La formula para calcular es: % elemento X= [(núm. átomos de X)·Ar(X)/Mr]·100%
La masa molecular se calcula sumando las masas atómicas de los elementos que...
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Ejemplos:
Teniendo en cuenta la siguiente tabla de pesos atómicos:
Calcular los pesos moleculares de los siguientes compuestos.
1. H2O →M (H2O) = P.A. (H2) + P.A. (O) = 2 P.A. (H) + P.A. (O) = 2 x 1 +16 = 18 uma
2. H2SO4 → M (H2SO4) = 2 P.A. (H) + P.A. (S) + 4 P.A. (O) = 2 x 1 + 32 + 4 x 16 = 98 uma
3. O2 → M (O2) = P.A. (O2) = 2 P.A. (O) = 2 x 16 = 32 uma
4. P4 → M (P4) = P.A. (P4) = 4 P.A. (P) = 4 x 31 = 124 uma
5. C12H22O11 → M (C12H22O11 ) = 12 P.A. (C) + 22 P.A. (H) + 11 P.A. (O)= 342 uma-------------------------------------------------
Aplicación:
1. Un carbohidrato tiene por fórmula general: Cx(H2O)x , y su peso molecular es 180 uma. Hallar el valor de X y la fórmula molecular de dicho carbohidrato.
Solución:
Según la tabla arriba mostrada, los pesos atómicos de los elementos:
* P.A. (C) = 12
* P.A. (H) = 1
* P.A. (O) = 16
La Fórmula del carbohidrato es:
* Cx(H2O)x = Cx H2x OxTenemos de dato que el peso molecular (M) del compuesto es 180 uma ,
M ( Cx H2x Ox ) = 180 uma
P.A. (Cx) + P.A. (H2x) + P.A. (Ox) = 180
X P.A. (C) + 2X P.A. (H) + X P.A. (O) = 180
12 X + 2X (1) + 16X = 180
12 X + 2 X + 16 X = 180
30 X = 180
X = 6
Entonces la fórmula molecular es :
* Cx H2x Ox = C6 H12 O6
El peso molecular es la suma de los pesos atómicos que entran en la fórmulamolecular de un compuesto. Para averiguarlo toma la formula molecular del compuesto, toma los pesos atomicos que lo componen y multiplica cada peso por el subindice. Mira la tabla periodica multiplica la MASA ATOMICA POR EL NUMERO ATOMICO.
El peso molecular se mide en una medida establecida por la IUPAC , que se llama uma.
El peso molecular se obtiene sumando el peso atomico de cada atomo de lamolecula.
1 uma es igual a la doceava (1/12) parte del peso del atomo de carbono.
En el caso del agua : El hidrogeno tiene un peso atomico aproximado de 1 uma. El oxigeno tiene un peso atomico de aproximadente 16 uma. Entonces, el peso molecular de la molecula de agua es de 18 uma.
El cálculo del peso molecular es sencillo. Tomamos la fórmula molecular de un compuesto, tomamos los pesos atómicos delos elementos que lo componen y multiplicamos cada peso atómico por el subíndice que corresponde al elemento según la fórmula molecular. Veamos, como ejemplo, el caso de la sal de mesa, cloruro de sodio (NaCl). Los pesos atómicos de los elementos son: Na, 22,9898 y Cl, 35.5. Según la fórmula molecular, tenemos un subíndice igual a 1 en ambos casos. Entonces hagamos una tabulación:
Na 22,9898imes 1 = 22,9898
Cl 35.5 imes 1 = 35.5
Suma 58.4898 g/mol
Intentemos con la sacarosa, C12H22O11, y hacemos la siguiente tabulación
C 12.0 imes 12 = 144.0
H 1.0 imes 22 = 22.0
O 16.0 imes 11 = 176.0
Suma 342.0 g/mol
Aunque hemos utilizado el término "peso molecular" debido a su uso extendido, el cientificamente correcto es "masa molecular". El peso es una fuerza, es decir unacantidad vectorial que posee módulo, dirección y sentido y depende del campo gravitacional en el que se encuentre inmerso. La masa, en cambio es un escalar y es independiente del campo gravitacional. Si la misma se expresa sin unidades se denomina "masa molecular relativa", mientras que si la unidad es "g/mol" recibe el nombre de "masa molar".
La masa molecular relativa es un número que indicacuántas veces mayor es la masa de una molécula de una sustancia con respecto a la unidad de masa atómica. Se determina sumando las masas atómicas relativas de los elementos cuyos átomos constituyen una molécula de dicha sustancia.
La formula para calcular es: % elemento X= [(núm. átomos de X)·Ar(X)/Mr]·100%
La masa molecular se calcula sumando las masas atómicas de los elementos que...
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