fusion ebullicion
Páginas: 6 (1283 palabras)
Publicado: 21 de septiembre de 2013
TEMPERATURA DE EBULLICIÓN Y FUSIÓN
Yhonn García, Alberto Pointers, Eneida Reyes
Programa de Ingeniería Química, Facultad de Ingeniería, Universidad del Atlántico
Se precisa el punto de ebullición de las siguientes sustancias, el agua, la acetona (C3H6O), y el propano-1-ol (C3H8O) dando como resultado respectivamente, 96° C, 56° C, Y 90° C. Utilizando, el método micro-reflujo y elmétodo capilar. Igualmente, se determina el punto de fusión de α-naftol y una mezcla (Ácido Benzoico y α-naftol) de 95° C y 101° C, respectivamente.
En las moléculas de un compuesto, se efectúan fuerzas de atracción intermoleculares, las responsables de las propiedades microscópicas de la materia. (Por ejemplo, el punto de fusión y el punto de ebullición).
Por consiguiente, se interpretael punto de ebullición y fusión, cuando se vencen las fuerzas intermoleculares (en orden de intensidad creciente: Van Der Waals, dipolo-dipolo, puentes de hidrógeno) que mantienen unidas a las moléculas en la fase líquida y se dispersan a la fase gaseosa, lo que requiere energía.
Dado que la naturaleza de las fuerzas intermoleculares es determinada por la estructura molecular, entonces lacantidad de energía necesaria para fusionar o vaporizar, una muestra también depende de la estructura molecular.
Las moléculas de la acetona tienen momento dipolar (2,88 D), porque los grupos metilo CH3, tienen una pequeña carga positiva, y el átomo de oxígeno tienen una pequeña carga negativa. A causa de la fuerza de atracción entre el extremo positivo de una molécula y el extremo negativo deotra, hay una fuerza de atracción dipolo-dipolo, entre moléculas adyacentes de acetona como muestra la figura 1
Figura 1. Enlaces intramoleculares de tipo dipolo-dipolo en la acetona
La interacción entre dipolos en la acetona es relativamente débil; solo se necesita una pequeña cantidad de energía para separar sus moléculas. En contraste, los enlaces covalentes, C ––H, C––C y C==O de esasmoléculas son mucho más fuertes. Las fuerzas de atracción entre dipolos depende de la magnitud del momento dipolar, y de lo cerca que puedan llegar a estas moléculas. Cuanto más cerca puedan llegar, las fuerzas de atracción intermolecular serán mayores. Sin embargo, si se acerca demasiado, se desarrolla una fuerza de repulsión.
Mientras que los alcoholes de bajo peso molecular (como el propanol)son compuestos polares debido a la presencia del grupo –OH. Este grupo provoca la formación de enlaces o puentes de hidrógeno entre las moléculas. Por esta razón, los puntos de fusión y de ebullición de los alcoholes son más altos que los alcanos, aldehídos, cetonas y éteres de similar masa atómica. Debido a sus enlaces, estos alcoholes de bajo peso molecular tienen moléculas polares y, por lotanto, son solubles en agua. Asimismo, son líquidos de olores agradables. Las propiedades físicas de los alcoholes están relacionados con el grupo -OH, que es muy polar y es capaz de establecer puentes de hidrógeno con sus moléculas compañeras, con otras moléculas neutras, y con aniones. Esto hace que el punto de ebullición de los alcoholes sea mucho más elevado que los de otros hidrocarburoscon igual peso molecular. El comportamiento de los alcoholes con respecto a su solubilidad también refleja su tendencia a formar puentes de hidrógeno. Así, los alcoholes inferiores, son miscibles en el agua, mientras que esta propiedad va perdiéndose a medida que el grupo lipófilo va creciendo, pues el grupo –OH deja de ser una parte considerable de la molécula.
Por consiguiente, al determinarlos puntos de ebullición experimentalmente de las siguientes sustancias, el agua, la acetona y el pronano-1-ol se obtuvieron los siguientes resultados (ver tablas 1 y 2)
Sustancia
Punto de ebullición (°C)
Agua
96
Tabla 1. Punto de ebullición del agua por el método micro - reflujo
Sustancia
Punto de ebullición
(° C)experimentalmente
Agua
97
98
Acetona
55
56
Propanol
89
90...
Yhonn García, Alberto Pointers, Eneida Reyes
Programa de Ingeniería Química, Facultad de Ingeniería, Universidad del Atlántico
Se precisa el punto de ebullición de las siguientes sustancias, el agua, la acetona (C3H6O), y el propano-1-ol (C3H8O) dando como resultado respectivamente, 96° C, 56° C, Y 90° C. Utilizando, el método micro-reflujo y elmétodo capilar. Igualmente, se determina el punto de fusión de α-naftol y una mezcla (Ácido Benzoico y α-naftol) de 95° C y 101° C, respectivamente.
En las moléculas de un compuesto, se efectúan fuerzas de atracción intermoleculares, las responsables de las propiedades microscópicas de la materia. (Por ejemplo, el punto de fusión y el punto de ebullición).
Por consiguiente, se interpretael punto de ebullición y fusión, cuando se vencen las fuerzas intermoleculares (en orden de intensidad creciente: Van Der Waals, dipolo-dipolo, puentes de hidrógeno) que mantienen unidas a las moléculas en la fase líquida y se dispersan a la fase gaseosa, lo que requiere energía.
Dado que la naturaleza de las fuerzas intermoleculares es determinada por la estructura molecular, entonces lacantidad de energía necesaria para fusionar o vaporizar, una muestra también depende de la estructura molecular.
Las moléculas de la acetona tienen momento dipolar (2,88 D), porque los grupos metilo CH3, tienen una pequeña carga positiva, y el átomo de oxígeno tienen una pequeña carga negativa. A causa de la fuerza de atracción entre el extremo positivo de una molécula y el extremo negativo deotra, hay una fuerza de atracción dipolo-dipolo, entre moléculas adyacentes de acetona como muestra la figura 1
Figura 1. Enlaces intramoleculares de tipo dipolo-dipolo en la acetona
La interacción entre dipolos en la acetona es relativamente débil; solo se necesita una pequeña cantidad de energía para separar sus moléculas. En contraste, los enlaces covalentes, C ––H, C––C y C==O de esasmoléculas son mucho más fuertes. Las fuerzas de atracción entre dipolos depende de la magnitud del momento dipolar, y de lo cerca que puedan llegar a estas moléculas. Cuanto más cerca puedan llegar, las fuerzas de atracción intermolecular serán mayores. Sin embargo, si se acerca demasiado, se desarrolla una fuerza de repulsión.
Mientras que los alcoholes de bajo peso molecular (como el propanol)son compuestos polares debido a la presencia del grupo –OH. Este grupo provoca la formación de enlaces o puentes de hidrógeno entre las moléculas. Por esta razón, los puntos de fusión y de ebullición de los alcoholes son más altos que los alcanos, aldehídos, cetonas y éteres de similar masa atómica. Debido a sus enlaces, estos alcoholes de bajo peso molecular tienen moléculas polares y, por lotanto, son solubles en agua. Asimismo, son líquidos de olores agradables. Las propiedades físicas de los alcoholes están relacionados con el grupo -OH, que es muy polar y es capaz de establecer puentes de hidrógeno con sus moléculas compañeras, con otras moléculas neutras, y con aniones. Esto hace que el punto de ebullición de los alcoholes sea mucho más elevado que los de otros hidrocarburoscon igual peso molecular. El comportamiento de los alcoholes con respecto a su solubilidad también refleja su tendencia a formar puentes de hidrógeno. Así, los alcoholes inferiores, son miscibles en el agua, mientras que esta propiedad va perdiéndose a medida que el grupo lipófilo va creciendo, pues el grupo –OH deja de ser una parte considerable de la molécula.
Por consiguiente, al determinarlos puntos de ebullición experimentalmente de las siguientes sustancias, el agua, la acetona y el pronano-1-ol se obtuvieron los siguientes resultados (ver tablas 1 y 2)
Sustancia
Punto de ebullición (°C)
Agua
96
Tabla 1. Punto de ebullición del agua por el método micro - reflujo
Sustancia
Punto de ebullición
(° C)experimentalmente
Agua
97
98
Acetona
55
56
Propanol
89
90...
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