Fusion
Páginas: 2 (488 palabras)
Publicado: 15 de agosto de 2012
intro
En esta Práctica se cálculo del punto de fusión y de ebullición de diferentes sustancias. Como su propio nombre indica, había que encontrar mediante los procesos indicados por el profesor,el punto de fusión y el de ebullición e ir anotando los datos obtenidos por el termómetro en el tiempo indicado
Conclu
Concluimos que al calentar sustancias hay cambios en las composicionesquimicas de las mismas. lo que nos deja ver que el traspaso de energia genera transformaciones que son reversbles en algunos casos
En la práctica pudo determinarse el punto de fusión de una sustanciadesconocida, lo que no es suficiente para identificarla o al menos clasificarla dentro de un grupo con propiedades similares.
La calibración del termómetro a partir de las sustancias conocidas dadas, nofue completamente satisfactoria, ya que los rangos de temperatura tomados para cada sustancia fueron demasiado grandes (aprox 10oC). Además el margen de error producido por tan solo tres puntos puedeminimizarse aumentando la cantidad de estos.
Como conclusión general de la práctica, esta nos permitió adquirir destreza en la calibración del termómetro y reconocer así, los factores influyentes ensu precisión y exactitud.
RESULTADOS Y ANÁLISIS DE RESULTADOS
Temperatura ebullición H2O = 96 °C |
muestra | T1 (oC) | T2 (oC) | Tteorica (oC) |
Acetanilida | 103.3 | 113.6 | 114.2 |Naftol | 86 | 96 | 96 |
Urea | 126.5 | 136.5 | 132.7 |
Donde:
T1 = temperatura a la que aparece la primera gota.
T2 = temperatura a la que la sustancia se ha fundido por completo.
T = T2 - T1
2Acetanilida:
T = 103.3 + 113.6 = 108.45oC
2
Naftol Promedio: T = 91oC
UREA = 126.5 +136.5= 131.5 oC
2
Compuesto | TTexpprom °C | T Teoric |
Acetanilida | 108.45 | 114.2 |
Naftol | 91 | 96 |Urea | 131.5 | 132.7 |
Colocando los datos teóricos en el eje de las abcisas y los observados en las ordenadas, y por medio de la regresión lineal se obtuvo la siguiente ecuación para el...
En esta Práctica se cálculo del punto de fusión y de ebullición de diferentes sustancias. Como su propio nombre indica, había que encontrar mediante los procesos indicados por el profesor,el punto de fusión y el de ebullición e ir anotando los datos obtenidos por el termómetro en el tiempo indicado
Conclu
Concluimos que al calentar sustancias hay cambios en las composicionesquimicas de las mismas. lo que nos deja ver que el traspaso de energia genera transformaciones que son reversbles en algunos casos
En la práctica pudo determinarse el punto de fusión de una sustanciadesconocida, lo que no es suficiente para identificarla o al menos clasificarla dentro de un grupo con propiedades similares.
La calibración del termómetro a partir de las sustancias conocidas dadas, nofue completamente satisfactoria, ya que los rangos de temperatura tomados para cada sustancia fueron demasiado grandes (aprox 10oC). Además el margen de error producido por tan solo tres puntos puedeminimizarse aumentando la cantidad de estos.
Como conclusión general de la práctica, esta nos permitió adquirir destreza en la calibración del termómetro y reconocer así, los factores influyentes ensu precisión y exactitud.
RESULTADOS Y ANÁLISIS DE RESULTADOS
Temperatura ebullición H2O = 96 °C |
muestra | T1 (oC) | T2 (oC) | Tteorica (oC) |
Acetanilida | 103.3 | 113.6 | 114.2 |Naftol | 86 | 96 | 96 |
Urea | 126.5 | 136.5 | 132.7 |
Donde:
T1 = temperatura a la que aparece la primera gota.
T2 = temperatura a la que la sustancia se ha fundido por completo.
T = T2 - T1
2Acetanilida:
T = 103.3 + 113.6 = 108.45oC
2
Naftol Promedio: T = 91oC
UREA = 126.5 +136.5= 131.5 oC
2
Compuesto | TTexpprom °C | T Teoric |
Acetanilida | 108.45 | 114.2 |
Naftol | 91 | 96 |Urea | 131.5 | 132.7 |
Colocando los datos teóricos en el eje de las abcisas y los observados en las ordenadas, y por medio de la regresión lineal se obtuvo la siguiente ecuación para el...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.