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MARCO TEÓRICO.

Para iniciar con el desarrollo de la práctica debemos conocer las distintas ecuaciones que nos ayudaran a los cálculos teóricos para los distintos experimentos, pero debemosmencionar que dichas ecuaciones son aplicables para los gases ideales, por lo tanto se espera que los resultados varíen de lo teórico a lo práctico debido a las distintas condiciones depresión y temperatura.
Ecuación de Berthelot
Esta es una de las ecuaciones con las que trabajaremos en la practica y debemos saber que esta ecuación se desarrollo a partir de la de Van Der Waalsla cual no nos daba resultado exactos.
La ecuación de estado de Berthelot modificada es:

p=(RT/V)[1+(9pTc/128PcT)(1-6Tc2/T2)]
p = presión

Pc = presión crítica

V = volumen

R =constante de los gases ideales

T = temperatura

Tc = temperatura crítica

(Los doses en el último término después de T y Tc significan al cuadrado)

Sobre su deducción poco puedo decirleya que no es un tema que se suela tratar habitualmente en los libros de termodinámica (al menos en la bibliografía que yo manejo). Me temo que estará en pocos libros y que habrá que ir a lasfuentes originales para encontrar una justificación sobre de dónde surge (es una modificación de la ecuación de Van der Waals) y por qué de esa forma.
Ecuación general del estado gaseoso.Como ya se menciono anteriormente, la ecuación general de los gases ideales es aplicable solo en los gase que cumplen con los distintos postulados de los gases ideales ya que son gaseshipotéticos, los cuales están compuestos por partículas que no interaccionan entre sí y que no ocupan ningún volumen y esta ecuación queda expresada de la siguiente manera:
P.V=n.R.T
Como podemos vern es el número de moles del gar y R es la constante universal de los gases 0.082 atm.litros/(k.mol) y las 3 variables que definen a estos gases son la presión, el volumen y la temperatura.